산화제로서의 과산화수소 (산성)

H2O2 + 2H+ + 2I− → I2 + 2H2O

개요

Hydrogen peroxide oxidizes iodide ions to iodine in acidic solution. H₂O₂ acts as the oxidizing agent, being reduced to water. The appearance of brown iodine (or blue-black with starch indicator) demonstrates the oxidizing power of H₂O₂. This reaction is used in iodometric analysis.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 과산화수소 H₂O₂ 1 (aq)
반응물 아이오딘 I 2 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

The iodine clock reaction, a popular chemistry demonstration with sudden color changes, uses variations of this H₂O₂-iodide reaction.

산업적 중요성

섬유, 종이, 펄프의 표백제로 염소계 표백제를 대체하는 친환경 산화제입니다. 반도체 세정, 폐수 고급 산화 처리, 화학 합성의 에폭시화·하이드록실화 반응에도 사용됩니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-210.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 산화제로서의 과산화수소 (산성)?
The balanced equation is: H₂O₂ + 2H⁺ + 2I⁻ → I₂ + 2H₂O.
What type of reaction is 산화제로서의 과산화수소 (산성)?
산화제로서의 과산화수소 (산성) is a 산화·환원 reaction.
Is 산화제로서의 과산화수소 (산성) exothermic or endothermic?
산화제로서의 과산화수소 (산성) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -210.0 kJ/mol.