과산화수소의 불균등화

2H2O2 → 2H2O + O2

개요

Hydrogen peroxide simultaneously acts as both oxidizing and reducing agent in this disproportionation reaction. One molecule is reduced to water (O goes from -1 to -2) while another is oxidized to oxygen gas (O goes from -1 to 0). Manganese dioxide or the enzyme catalase dramatically accelerate this reaction.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 과산화수소 H₂O₂ 2 (aq)
생성물 산소 O 1 (g)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

The fizzing when hydrogen peroxide is applied to a wound occurs because catalase enzyme in blood rapidly decomposes H₂O₂, releasing oxygen bubbles.

산업적 중요성

산소 발생 반응을 이용한 공업적 산소 생산, 잠수함 비상 산소 공급, 로켓 추진제(고농도 H₂O₂)에 활용됩니다. 하수 처리의 탈산소화에도 응용됩니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-196.1 kJ/mol
촉매
MnO₂ or catalase enzyme

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자주 묻는 질문

What is the equation for 과산화수소의 불균등화?
The balanced equation is: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.
What type of reaction is 과산화수소의 불균등화?
과산화수소의 불균등화 is a 산화·환원 reaction.
Is 과산화수소의 불균등화 exothermic or endothermic?
과산화수소의 불균등화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -196.1 kJ/mol.
What conditions are needed for 과산화수소의 불균등화?
This reaction requires a catalyst (MnO₂ or catalase enzyme).