이산화납과 황산 (납축전지 방전)

PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

개요

During discharge, lead dioxide (cathode, Pb⁴⁺) is reduced to lead sulfate while lead metal (anode, Pb⁰) is oxidized to lead sulfate. Both electrodes convert to PbSO₄, and the sulfuric acid electrolyte is consumed. The cell potential is 2.05 V. Charging reverses the reaction.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 납 Pb 1 (s)
반응물 황산 H₂SO₄ 2 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Every car battery is a lead-acid battery using this reversible redox reaction. Starting your car draws hundreds of amps from this reaction.

산업적 중요성

납축전지의 양극 반응으로, 자동차, 백업 전원, 산업용 지게차 전지의 전기 에너지 공급에 핵심적입니다. 방전 깊이(DOD) 관리가 전지 수명에 중요합니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
예
에너지
발열
ΔH
-359.4 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 이산화납과 황산 (납축전지 방전)?
The balanced equation is: PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O.
What type of reaction is 이산화납과 황산 (납축전지 방전)?
이산화납과 황산 (납축전지 방전) is a 산화·환원 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 이산화납과 황산 (납축전지 방전) exothermic or endothermic?
이산화납과 황산 (납축전지 방전) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -359.4 kJ/mol.