질산에 의한 구리 산화

3Cu + 8HNO3(dilute) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

개요

Dilute nitric acid oxidizes copper to Cu²⁺ while the nitrate ion is reduced to nitric oxide (NO) gas. Unlike HCl or H₂SO₄(dilute), nitric acid can dissolve copper because the nitrate ion acts as the oxidizing agent. The solution turns blue from Cu(NO₃)₂ and the NO gas oxidizes in air to brown NO₂.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 구리 Cu 3 (s)
반응물 질산 HNO₃ 8 (aq)
생성물 물 H₂O 4 (l)

일상 속 예시

Chemistry students observe this reaction as a dramatic demonstration where copper dissolves in HNO₃ with brown fumes forming above the solution.

산업적 중요성

질산에 의한 구리 용해는 분석화학, 인쇄 회로 기판 제조용 구리 에칭, 그리고 금속 정련에 사용됩니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-135.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 질산에 의한 구리 산화?
The balanced equation is: 3Cu + 8HNO₃(dilute) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
What type of reaction is 질산에 의한 구리 산화?
질산에 의한 구리 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 질산에 의한 구리 산화 exothermic or endothermic?
질산에 의한 구리 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -135.0 kJ/mol.