탄산마그네슘의 열분해

MgCO3 → MgO + CO2

개요

Magnesium carbonate decomposes when heated above 350 C to form magnesium oxide and carbon dioxide. This reaction occurs at a lower temperature than calcium carbonate decomposition because magnesium carbonate is less thermally stable. It is used in the production of magnesia for refractory applications.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 산화마그네슘 MgO 1 (s)
생성물 이산화탄소 CO₂ 1 (g)

일상 속 예시

Gymnasts and rock climbers use magnesium carbonate (chalk) on their hands, which is produced and processed using knowledge of this decomposition.

산업적 중요성

이 분해로 생성되는 산화마그네슘은 용광로 라이닝의 내화재, 의약품(제산제), 마그네슘 금속 생산에 사용됩니다.

성질

유형
분해
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
100.6 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 탄산마그네슘의 열분해?
The balanced equation is: MgCO₃ → MgO + CO₂.
What type of reaction is 탄산마그네슘의 열분해?
탄산마그네슘의 열분해 is a 분해 reaction.
Is 탄산마그네슘의 열분해 exothermic or endothermic?
탄산마그네슘의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 100.6 kJ/mol.