다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응)

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

개요

Ammonium dichromate decomposes spectacularly when ignited, producing green chromium(III) oxide, nitrogen gas, and water vapor. The green fluffy chromium oxide rises like a miniature volcano as gases escape, making this one of the most dramatic chemistry demonstrations.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 질소 N 1 (g)
생성물 물 H₂O 4 (g)

일상 속 예시

This is the famous chemical volcano demonstration performed in science classes and science fairs worldwide.

산업적 중요성

이 반응과 관련 반응으로 생성된 산화 크로뮴(III)은 녹색 안료(크롬 그린), 자기 테이프 코팅, 연마제로 사용됩니다.

성질

유형
분해
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-315.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응)?
The balanced equation is: (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.
What type of reaction is 다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응)?
다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응) is a 분해 reaction.
Is 다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응) exothermic or endothermic?
다이크로뮴산암모늄의 열분해 (화산 반응) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -315.0 kJ/mol.