염소에 의한 황화수소 산화

H2S + Cl2 → 2HCl + S

개요

Chlorine oxidizes hydrogen sulfide to elemental sulfur while being reduced to hydrochloric acid. Sulfur is oxidized from -2 to 0. This reaction is used in removing hydrogen sulfide from natural gas (sweetening) and in treating hydrogen sulfide-containing wastewater.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황화수소 H₂S 1 (g)
반응물 염소 Cl 1 (g)
생성물 황 S 1 (s)
생성물 염산 HCl 2 (g)

일상 속 예시

The rotten egg smell of hydrogen sulfide from sewers can be eliminated by chlorination, which oxidizes H₂S to odorless elemental sulfur.

산업적 중요성

석유 정제 공장의 황화수소 폐가스 처리에 활용됩니다. 원소 황 회수 및 석유 정제의 탈황 공정(클라우스 공정)과 관련된 산업적 반응입니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-186.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 염소에 의한 황화수소 산화?
The balanced equation is: H₂S + Cl₂ → 2HCl + S.
What type of reaction is 염소에 의한 황화수소 산화?
염소에 의한 황화수소 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 염소에 의한 황화수소 산화 exothermic or endothermic?
염소에 의한 황화수소 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -186.0 kJ/mol.