산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화

4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O

개요

Ferrous ions (Fe²⁺) are oxidized to ferric ions (Fe³⁺) by dissolved oxygen in acidic solution. This reaction is responsible for the yellowing of iron-containing groundwater upon exposure to air. The green Fe²⁺ solution turns yellow-brown as Fe³⁺ forms.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 산소 O 1 (g)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Well water that is clear underground but turns rusty brown when left standing is undergoing this oxidation of dissolved iron(II) by air.

산업적 중요성

수처리에서 용해성 철(Ⅱ) 이온을 불용성 철(Ⅲ) 수산화물로 전환하여 여과 제거하는 폭기-침전 공정에 적용됩니다. 지하수 철 제거의 핵심 반응입니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-176.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화?
The balanced equation is: 4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ → 4Fe³⁺ + 2H₂O.
What type of reaction is 산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화?
산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화 exothermic or endothermic?
산소에 의한 철(II)의 철(III) 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -176.0 kJ/mol.