리튬과 물의 반응

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

개요

Lithium reacts steadily with water to produce lithium hydroxide and hydrogen gas. While still vigorous, lithium is the least reactive of the alkali metals due to its high ionization energy and strong metallic bonding. The hydrogen does not ignite spontaneously as with sodium or potassium.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 리튬 Li 2 (s)
반응물 물 H₂O 2 (l)
생성물 수소 H 1 (g)
생성물 수산화리튬 LiOH 2 (aq)

일상 속 예시

Lithium's moderate water reactivity is why lithium-ion batteries, while reactive, are generally safer to handle than metallic sodium or potassium.

산업적 중요성

수산화리튬은 리튬이온 전지 양극 소재(LiOH 합성법), CO₂ 흡착제(잠수함), 그리스 윤활제 성분으로 사용됩니다. 금속 활성도 계열 교육의 기본 실험입니다.

성질

유형
단일 치환
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-446.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 리튬과 물의 반응?
The balanced equation is: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.
What type of reaction is 리튬과 물의 반응?
리튬과 물의 반응 is a 단일 치환 reaction.
Is 리튬과 물의 반응 exothermic or endothermic?
리튬과 물의 반응 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -446.0 kJ/mol.