수산화칼륨과 황산

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

개요

Potassium hydroxide reacts with sulfuric acid in a 2:1 ratio to form potassium sulfate and water. This diprotic acid neutralization produces a neutral salt that is one of the most important potassium fertilizers. The reaction is strongly exothermic.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황산 H₂SO₄ 1 (aq)
반응물 수산화칼륨 KOH 2 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Potassium sulfate fertilizer, used extensively in agriculture for potassium-sensitive crops like fruits and vegetables, can be made by this neutralization.

산업적 중요성

황산칼륨은 염소에 민감한 작물을 위한 프리미엄 비료입니다. 염화칼륨의 염소 없이 칼륨과 황을 모두 공급합니다.

성질

유형
이중 치환
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-114.2 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 수산화칼륨과 황산?
The balanced equation is: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O.
What type of reaction is 수산화칼륨과 황산?
수산화칼륨과 황산 is a 이중 치환 reaction.
Is 수산화칼륨과 황산 exothermic or endothermic?
수산화칼륨과 황산 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -114.2 kJ/mol.