산화납(IV)의 열분해

2PbO2 → 2PbO + O2

개요

Lead(IV) oxide (lead dioxide) decomposes when heated above 290 C to form lead(II) oxide and oxygen. This decomposition reflects the instability of the +4 oxidation state for lead. Lead dioxide is a strong oxidizer used in lead-acid batteries.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 산소 O 1 (g)

일상 속 예시

The positive plates of car batteries contain lead dioxide, which undergoes reduction (not this thermal decomposition) during discharge.

산업적 중요성

PbO₂ 안정성 이해는 납축전지 설계에 매우 중요합니다. 이산화납은 수처리와 화학 합성에서 전극 재료로도 사용됩니다.

성질

유형
분해
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
118.4 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 산화납(IV)의 열분해?
The balanced equation is: 2PbO₂ → 2PbO + O₂.
What type of reaction is 산화납(IV)의 열분해?
산화납(IV)의 열분해 is a 분해 reaction.
Is 산화납(IV)의 열분해 exothermic or endothermic?
산화납(IV)의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 118.4 kJ/mol.