탄산나트륨 십수화물의 열분해

Na2CO3·10H2O → Na2CO3 + 10H2O

개요

Washing soda (sodium carbonate decahydrate) loses its water of crystallization when heated. This dehydration reaction produces anhydrous sodium carbonate (soda ash). The hydrated crystals are transparent but become opaque white powder as water is driven off (efflorescence).

참여 물질

역할 물질 계수 상태
생성물 탄산나트륨 Na₂CO₃ 1 (s)
생성물 물 H₂O 10 (g)

일상 속 예시

When washing soda crystals are left in dry air, they slowly lose water and turn into a white powder through this efflorescence process.

산업적 중요성

무수 탄산나트륨(소다회)은 유리 제조, 세제, 수처리, 화학 원료로 사용되는 주요 공업용 화학물질입니다.

성질

유형
분해
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
155.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 탄산나트륨 십수화물의 열분해?
The balanced equation is: Na₂CO₃·10H₂O → Na₂CO₃ + 10H₂O.
What type of reaction is 탄산나트륨 십수화물의 열분해?
탄산나트륨 십수화물의 열분해 is a 분해 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 탄산나트륨 십수화물의 열분해 exothermic or endothermic?
탄산나트륨 십수화물의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 155.0 kJ/mol.