아연과 황산구리의 치환

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

개요

Zinc is oxidized from Zn⁰ to Zn²⁺ while copper is reduced from Cu²⁺ to Cu⁰ in this classic redox displacement reaction. Zinc loses two electrons (oxidation) that are gained by copper ions (reduction). The blue CuSO₄ solution becomes colorless as copper metal deposits on the zinc.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 아연 Zn 1 (s)
반응물 황산구리(II) CuSO₄ 1 (aq)
생성물 황산아연 ZnSO₄ 1 (aq)
생성물 구리 Cu 1 (s)

일상 속 예시

This reaction is the basis of the Daniell cell, one of the earliest practical batteries, invented in 1836.

산업적 중요성

아연 또는 철에 의한 구리 시멘테이션은 광산 배수와 침출액으로부터 습식 야금 구리 회수에 사용됩니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-218.7 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 아연과 황산구리의 치환?
The balanced equation is: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
What type of reaction is 아연과 황산구리의 치환?
아연과 황산구리의 치환 is a 산화·환원 reaction.
Is 아연과 황산구리의 치환 exothermic or endothermic?
아연과 황산구리의 치환 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -218.7 kJ/mol.