Titrations — Precision Quantitative Analysis
Embed This Widget
Add the script tag and a data attribute to embed this widget.
Embed via iframe for maximum compatibility.
<iframe src="https://chemfyi.com/iframe/entity//" width="420" height="400" frameborder="0" style="border:0;border-radius:10px;max-width:100%" loading="lazy"></iframe>Paste this URL in WordPress, Medium, or any oEmbed-compatible platform.
https://chemfyi.com/entity//Add a dynamic SVG badge to your README or docs.
[](https://chemfyi.com/entity//)Use the native HTML custom element.
11개의 실험
Titration is a quantitative analytical technique that determines the concentration of an unknown solution by reacting it with a solution of known concentration (the titrant). The endpoint — where the reaction is complete — is detected by an indicator color change, pH meter, or conductivity change. Titrations are the backbone of analytical chemistry in quality control laboratories worldwide.
Learning Objectives
Students master volumetric analysis: precise measurement with burettes, stoichiometric calculations, endpoint detection, and error analysis. Acid-base titrations teach neutralization; redox titrations (permanganate, iodometric) teach electron-transfer stoichiometry. Complexometric titrations with EDTA determine water hardness.
Key Techniques
Rinse the burette with titrant before filling. Swirl the flask during addition. Approach the endpoint dropwise, then half-drops. Record the volume at the meniscus bottom for clear solutions, top for dark solutions. Back-titration is used when the analyte reacts slowly or is insoluble — add excess reagent, then titrate the unreacted portion.
Equipment Overview
Required: burette (25 or 50 mL, Class A), burette clamp and stand, Erlenmeyer flask, volumetric pipette, wash bottle, indicator solutions. Digital burettes eliminate parallax error. Automatic titrators with pH electrodes provide continuous monitoring and computer-plotted titration curves.
페놀프탈레인을 이용한 산염기 적정
표준 염기 용액으로 산의 농도 결정하기
페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 표준화된 수산화나트륨 용액으로 미지 농도의 염산 용액을 적정하고 농도를 결정한다.
과망간산칼륨 산화환원 적정
KMnO₄를 이용한 철(II) 농도 결정
자기 지시약인 표준 과망간산칼륨 용액으로 황산철(II) 용액을 적정하여 농도를 결정한다.
표백제의 아이오딘 적정
가정용 표백제의 차아염소산나트륨 농도 결정하기
티오황산나트륨을 이용한 아이오딘 적정법으로 시판 표백제의 차아염소산나트륨(NaOCl) 농도를 결정한다.
전도도 적정
전기 전도도를 이용하여 적정 추적하기
지시약 대신 전기 전도도 측정값을 사용하여 산염기 적정을 수행하고, 전도도-부피 그래프에서 종점을 결정한다.
제산제 정제의 역적정
시판 제산제의 산 중화 능력 측정하기
역적정법을 이용하여 시판 제산제 정제의 산 중화 능력을 결정한다.
메틸 오렌지를 이용한 산염기 적정
강산으로 약염기 적정하기
메틸 오렌지를 지시약으로 사용하여 염산으로 탄산나트륨 용액을 적정하고 농도를 결정한다. 산성 종점에 적합한 지시약 선택을 학습한다.
이중 지시약을 이용한 탄산염-중탄산염 혼합물 적정
두 가지 지시약으로 탄산염 혼합물 분석하기
페놀프탈레인과 메틸 오렌지 두 가지 지시약을 순서대로 사용하여 HCl로 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물을 분석한다.
침전 적정(모어법)
질산은을 이용한 염화물 농도 결정하기
질산은을 적정액, 크롬산칼륨을 지시약으로 사용하는 모어법으로 용액 중 염화 이온 농도를 결정한다.
아이오딘을 이용한 비타민 C 적정
과일 주스의 아스코르브산 함량 측정하기
전분 지시약을 이용한 아이오딘 적정법으로 신선한 과일 주스의 비타민 C(아스코르브산) 함량을 결정한다.
EDTA 착화 적정을 이용한 물 경도 측정
물 속 칼슘과 마그네슘 함량 측정하기
에리오크롬 블랙 T를 지시약으로 사용하여 EDTA로 물 시료의 Ca²⁺와 Mg²⁺ 이온을 적정하고 총 경도를 결정한다.
pH 적정 곡선
pH 미터로 완전한 산염기 적정 곡선 작성하기
산염기 적정 중 pH 값을 기록하고, 당량점과 완충 영역을 나타내는 완전한 S자 형태의 적정 곡선을 작성한다.