염소에 의한 브로민화 이온 산화

Cl2 + 2Br− → 2Cl− + Br2

개요

Chlorine oxidizes bromide ions to bromine while being reduced to chloride. This halogen displacement demonstrates the trend in oxidizing power: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. The reaction turns a colorless bromide solution orange-brown as molecular bromine is liberated.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 염소 Cl 1 (g)
생성물 브로민 Br 1 (l)

일상 속 예시

Adding drops of chlorine water to a colorless bromide solution turns it orange-brown, a standard A-level chemistry experiment.

산업적 중요성

이 반응은 염수와 해수에서 브로민을 추출하는 산업적 방법입니다. 거의 모든 상업용 브로민 생산은 염소 치환을 사용합니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-94.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 염소에 의한 브로민화 이온 산화?
The balanced equation is: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.
What type of reaction is 염소에 의한 브로민화 이온 산화?
염소에 의한 브로민화 이온 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 염소에 의한 브로민화 이온 산화 exothermic or endothermic?
염소에 의한 브로민화 이온 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -94.0 kJ/mol.