질산에 의한 은 산화

3Ag + 4HNO3(dilute) → 3AgNO3 + NO + 2H2O

개요

Dilute nitric acid dissolves silver metal, oxidizing it to Ag⁺ while the nitrate is reduced to NO gas. Silver does not dissolve in HCl or H₂SO₄(dilute) because the H⁺ ion cannot oxidize silver, but nitric acid's nitrate ion provides sufficient oxidizing power. This is part of the aqua regia chemistry for noble metals.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 은 Ag 3 (s)
반응물 질산 HNO₃ 4 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)
생성물 질산은 AgNO₃ 3 (aq)

일상 속 예시

Jewelers use nitric acid to test whether a piece is real silver, as silver dissolves producing a green solution.

산업적 중요성

HNO₃에서의 은 용해는 은 정제와 주요 사진·분석 화학 물질인 질산은 제조의 첫 단계입니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-85.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 질산에 의한 은 산화?
The balanced equation is: 3Ag + 4HNO₃(dilute) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.
What type of reaction is 질산에 의한 은 산화?
질산에 의한 은 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 질산에 의한 은 산화 exothermic or endothermic?
질산에 의한 은 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -85.0 kJ/mol.