오스트발트법 NO 산화

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

개요

Ammonia is catalytically oxidized to nitric oxide over a platinum-rhodium gauze catalyst at about 850 C in the Ostwald process. Nitrogen is oxidized from -3 in NH₃ to +2 in NO. The NO is further oxidized to NO₂ and absorbed in water to make nitric acid. This process links the Haber process to nitric acid production.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 암모니아 NH₃ 4 (g)
반응물 산소 O 5 (g)
생성물 물 H₂O 6 (g)

일상 속 예시

Nearly all explosives, from TNT to ammonium nitrate, begin with nitric acid produced by this catalytic oxidation of ammonia.

산업적 중요성

오스트발트법은 전 세계 질산의 거의 전부를 생산하며, 비료(질산암모늄), 폭약 및 화학 제조에 필수적입니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-905.0 kJ/mol
촉매
Platinum-rhodium gauze

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자주 묻는 질문

What is the equation for 오스트발트법 NO 산화?
The balanced equation is: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
What type of reaction is 오스트발트법 NO 산화?
오스트발트법 NO 산화 is a 산화·환원 reaction.
Is 오스트발트법 NO 산화 exothermic or endothermic?
오스트발트법 NO 산화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -905.0 kJ/mol.
What conditions are needed for 오스트발트법 NO 산화?
This reaction requires a catalyst (Platinum-rhodium gauze).