황산의 열분해

H2SO4 → H2O + SO3

개요

Concentrated sulfuric acid decomposes at high temperatures (above 340 C) into water vapor and sulfur trioxide gas. This is the reverse of the hydration reaction that produces sulfuric acid. The equilibrium shifts toward decomposition at high temperatures.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황산 H₂SO₄ 1 (l)
생성물 물 H₂O 1 (g)
생성물 삼산화황 SO₃ 1 (g)

일상 속 예시

This decomposition is relevant to understanding why concentrated sulfuric acid fumes in hot weather and must be stored properly.

산업적 중요성

이 평형은 황산 농축 공정과 황산 제조의 연실법 및 접촉법에서 중요합니다.

성질

유형
분해
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
177.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 황산의 열분해?
The balanced equation is: H₂SO₄ → H₂O + SO₃.
What type of reaction is 황산의 열분해?
황산의 열분해 is a 분해 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 황산의 열분해 exothermic or endothermic?
황산의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 177.0 kJ/mol.