탄산칼슘과 염산 (제산제)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

개요

Calcium carbonate, found in Tums antacid tablets, neutralizes hydrochloric acid in the stomach to form calcium chloride, water, and carbon dioxide gas. The carbonate ion acts as a base, accepting protons from HCl. The CO₂ evolved can cause belching.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 탄산칼슘 CaCO₃ 1 (s)
반응물 염산 HCl 2 (aq)
생성물 물 H₂O 1 (l)
생성물 이산화탄소 CO₂ 1 (g)

일상 속 예시

Tums antacid tablets work by this exact reaction, neutralizing excess stomach acid and providing relief from heartburn.

산업적 중요성

탄산칼슘은 수처리, 배연탈황, 그리고 농업용 토양 pH 조정 등 산 중화 용도로 광범위하게 사용됩니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-15.3 kJ/mol

관련 반응

플루오린화수소산과 수산화나트륨 삼플루오린화붕소와 암모니아 (루이스 산-염기) 탄산수소나트륨과 염산 수산화마그네슘과 염산 (마그네시아 유액) 염화알루미늄과 염화 이온 (루이스 산-염기) 아스코브산과 수산화나트륨 타르타르산과 수산화나트륨 수산화바륨과 싸이오사이안산암모늄 (흡열) 암모니아와 염산 과염소산과 수산화나트륨

자주 묻는 질문

What is the equation for 탄산칼슘과 염산 (제산제)?
The balanced equation is: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
What type of reaction is 탄산칼슘과 염산 (제산제)?
탄산칼슘과 염산 (제산제) is a 산-염기 reaction.
Is 탄산칼슘과 염산 (제산제) exothermic or endothermic?
탄산칼슘과 염산 (제산제) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -15.3 kJ/mol.