구리에 의한 은 이온 환원

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

개요

Copper metal reduces silver ions to metallic silver while being oxidized to Cu²⁺. Silver deposits on the copper surface in beautiful dendritic crystal formations. The cell potential of +0.46 V (E°(Ag⁺/Ag) - E°(Cu²⁺/Cu) = 0.80 - 0.34) drives this spontaneous reaction.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 구리 Cu 1 (s)
반응물 질산은 AgNO₃ 2 (aq)
생성물 은 Ag 2 (s)

일상 속 예시

The silver tree experiment, where a copper wire in silver nitrate solution grows beautiful silver crystal dendrites, is a popular science demonstration.

산업적 중요성

구리에 의한 은 시멘테이션은 사진 및 전자 폐액에서 은 회수에 사용됩니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-146.4 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 구리에 의한 은 이온 환원?
The balanced equation is: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
What type of reaction is 구리에 의한 은 이온 환원?
구리에 의한 은 이온 환원 is a 산화·환원 reaction.
Is 구리에 의한 은 이온 환원 exothermic or endothermic?
구리에 의한 은 이온 환원 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -146.4 kJ/mol.