메테인의 할로젠화 (염소화)

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

개요

Methane undergoes free radical substitution with chlorine in the presence of UV light or heat. The mechanism involves initiation (Cl₂ → 2Cl·), propagation (Cl· + CH₄ → CH₃· + HCl, CH₃· + Cl₂ → CH₃Cl + Cl·), and termination. Further substitution can produce CH₂Cl₂, CHCl₃, and CCl₄.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 메테인 CH₄ 1 (g)
반응물 염소 Cl 1 (g)
생성물 염산 HCl 1 (g)

일상 속 예시

Chloroform (CHCl₃), historically used as an anesthetic, is produced by multiple chlorination of methane.

산업적 중요성

염화메틸(냉매, 발포제), 염화메틸렌(용매), 클로로폼(의약품 전구체), 사염화탄소(소화제) 등 다양한 할로탄화수소 제조의 기반 반응입니다.

성질

유형
유기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-98.0 kJ/mol
촉매
UV light or heat

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자주 묻는 질문

What is the equation for 메테인의 할로젠화 (염소화)?
The balanced equation is: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.
What type of reaction is 메테인의 할로젠화 (염소화)?
메테인의 할로젠화 (염소화) is a 유기 reaction.
Is 메테인의 할로젠화 (염소화) exothermic or endothermic?
메테인의 할로젠화 (염소화) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -98.0 kJ/mol.
What conditions are needed for 메테인의 할로젠화 (염소화)?
This reaction requires a catalyst (UV light or heat).