에틸렌의 촉매 수소화
C2H4 + H2 → C2H6
개요
Ethylene is reduced to ethane by addition of hydrogen across the double bond, catalyzed by a transition metal surface. Both hydrogen atoms add to the same face of the alkene (syn addition). The metal catalyst adsorbs both H₂ and the alkene, weakening bonds and facilitating the reaction.
참여 물질
일상 속 예시
Margarine is made by partial hydrogenation of vegetable oils, converting liquid unsaturated fats to solid saturated fats.
산업적 중요성
촉매 수소화는 석유 정제, 마가린 생산, 의약품 제조, 그리고 정밀 화학 합성에 사용됩니다. 폴 사바티에는 이 연구로 1912년 노벨상을 수상했습니다.
성질
- 유형
- 유기
- 가역 반응
- 아니오
- 에너지
- 발열
- ΔH
- -136.0 kJ/mol
- 촉매
- Pt, Pd, or Ni
자주 묻는 질문
What is the equation for 에틸렌의 촉매 수소화?
The balanced equation is: C₂H₄ + H₂ → C₂H₆.
What type of reaction is 에틸렌의 촉매 수소화?
에틸렌의 촉매 수소화 is a 유기 reaction.
Is 에틸렌의 촉매 수소화 exothermic or endothermic?
에틸렌의 촉매 수소화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -136.0 kJ/mol.
What conditions are needed for 에틸렌의 촉매 수소화?
This reaction requires a catalyst (Pt, Pd, or Ni).