질산나트륨의 열분해

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

개요

Sodium nitrate decomposes when heated above 380 C to form sodium nitrite and oxygen. This reaction illustrates the general behavior of nitrate salts, which release oxygen upon heating. Sodium nitrate (Chile saltpeter) was historically an important natural source of nitrogen for fertilizers and explosives.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 질산나트륨 NaNO₃ 2 (s)
생성물 산소 O 1 (g)
생성물 아질산나트륨 NaNO₂ 2 (s)

일상 속 예시

Sodium nitrate is used as a food preservative (curing salt) in processed meats like bacon and hot dogs.

산업적 중요성

질산나트륨은 비료, 식품 보존, 태양광 발전소의 열 전달 유체, 불꽃놀이의 산화제로 사용됩니다.

성질

유형
분해
가역 반응
아니오
에너지
흡열
ΔH
83.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 질산나트륨의 열분해?
The balanced equation is: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂.
What type of reaction is 질산나트륨의 열분해?
질산나트륨의 열분해 is a 분해 reaction.
Is 질산나트륨의 열분해 exothermic or endothermic?
질산나트륨의 열분해 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 83.0 kJ/mol.