NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

개요

Zinc hydroxide dissolves in excess sodium hydroxide to form the soluble tetrahydroxozincate complex. This demonstrates zinc hydroxide's acidic character. The initial white precipitate formed by adding NaOH to Zn²⁺ dissolves upon addition of excess base, a key observation in qualitative analysis.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 수산화나트륨 NaOH 2 (aq)

일상 속 예시

In qualitative analysis labs, students observe the zinc precipitate dissolving in excess NaOH as proof of zinc's amphoteric nature.

산업적 중요성

아연산염 용액은 알칼리성 아연 전기도금 욕조, 아연 도금 공정, 산화아연 생산에 사용됩니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
예
에너지
발열
ΔH
-15.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연?
The balanced equation is: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].
What type of reaction is NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연?
NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연 is a 산-염기 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연 exothermic or endothermic?
NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화아연 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -15.0 kJ/mol.