아연에 의한 은 이온 환원

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag

개요

Zinc reduces silver ions to metallic silver with a large cell potential of +1.56 V. Zinc is oxidized from 0 to +2 while silver is reduced from +1 to 0. This reaction proceeds vigorously due to the large potential difference between zinc and silver electrodes.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 아연 Zn 1 (s)
반응물 질산은 AgNO₃ 2 (aq)
생성물 은 Ag 2 (s)

일상 속 예시

Zinc's strong reducing power is exploited in zinc-silver oxide button cell batteries used in watches, hearing aids, and calculators.

산업적 중요성

산화은-아연 전지는 소형 전자 장치에 높은 에너지 밀도를 제공합니다. 폐기물에서 은 회수는 아연 시멘테이션을 사용합니다.

성질

유형
산화·환원
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-310.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 아연에 의한 은 이온 환원?
The balanced equation is: Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.
What type of reaction is 아연에 의한 은 이온 환원?
아연에 의한 은 이온 환원 is a 산화·환원 reaction.
Is 아연에 의한 은 이온 환원 exothermic or endothermic?
아연에 의한 은 이온 환원 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -310.0 kJ/mol.