물에서 아세트산의 해리
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+
개요
Acetic acid partially dissociates in water with Ka = 1.8 × 10⁻⁵, meaning only about 1.3% of molecules ionize in a 1 M solution. This equilibrium is the archetypal weak acid dissociation used to teach acid ionization constants, ICE tables, and the relationship between Ka and pH.
참여 물질
일상 속 예시
Vinegar (5% acetic acid) has a pH around 2.4 because the weak acid only partially ionizes, unlike strong acids that fully dissociate.
산업적 중요성
약산 평형의 이해는 완충 용액 제조, 의약품 조제, 발효 공정의 pH 조절에 필수적입니다.
성질
- 유형
- 산-염기
- 가역 반응
- 예
- 에너지
- 흡열
- ΔH
- 0.4 kJ/mol
자주 묻는 질문
What is the equation for 물에서 아세트산의 해리?
The balanced equation is: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺.
What type of reaction is 물에서 아세트산의 해리?
물에서 아세트산의 해리 is a 산-염기 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 물에서 아세트산의 해리 exothermic or endothermic?
물에서 아세트산의 해리 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 0.4 kJ/mol.