NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

개요

Aluminum hydroxide dissolves in sodium hydroxide solution, demonstrating its acidic character. The Al(OH)₃ acts as a Lewis acid, accepting OH⁻ to form the aluminate ion [Al(OH)₄]⁻. This amphoteric behavior is characteristic of elements near the metal-nonmetal boundary in the periodic table.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 수산화알루미늄 Al(OH)₃ 1 (s)
반응물 수산화나트륨 NaOH 1 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

The Bayer process for aluminum production exploits this amphoteric behavior, dissolving aluminum oxide in NaOH to separate it from iron oxide impurities.

산업적 중요성

알루민산나트륨은 수처리 응집제, 제지 제조, 그리고 연간 1억 3천만 톤 이상의 알루미나를 생산하는 바이어 공정에 사용됩니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-20.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄?
The balanced equation is: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.
What type of reaction is NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄?
NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄 is a 산-염기 reaction.
Is NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄 exothermic or endothermic?
NaOH와 반응하는 양쪽성 산으로서의 수산화알루미늄 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -20.0 kJ/mol.