염산과 수산화칼슘

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

개요

Hydrochloric acid reacts with calcium hydroxide (slaked lime) to form calcium chloride and water. Calcium hydroxide is a dibasic compound that requires two equivalents of HCl. This neutralization is widely used in water treatment and industrial acid waste handling.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 수산화칼슘 Ca(OH)₂ 1 (s)
반응물 염산 HCl 2 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Road salt (calcium chloride) used for de-icing in winter can be produced by this neutralization reaction.

산업적 중요성

염화칼슘은 제설제, 콘크리트 조기 강도 발현 촉진제, 건조제, 식품 첨가물(응고제)로 사용됩니다. 산업 폐수의 산 중화 처리 공정에도 활용됩니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-118.0 kJ/mol

관련 반응

플루오린화수소산과 수산화나트륨 삼플루오린화붕소와 암모니아 (루이스 산-염기) 탄산수소나트륨과 염산 수산화마그네슘과 염산 (마그네시아 유액) 염화알루미늄과 염화 이온 (루이스 산-염기) 아스코브산과 수산화나트륨 타르타르산과 수산화나트륨 수산화바륨과 싸이오사이안산암모늄 (흡열) 암모니아와 염산 과염소산과 수산화나트륨

자주 묻는 질문

What is the equation for 염산과 수산화칼슘?
The balanced equation is: 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O.
What type of reaction is 염산과 수산화칼슘?
염산과 수산화칼슘 is a 산-염기 reaction.
Is 염산과 수산화칼슘 exothermic or endothermic?
염산과 수산화칼슘 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -118.0 kJ/mol.