염산과 수산화나트륨의 중화

HCl + NaOH → NaCl + H2O

개요

The quintessential strong acid-strong base neutralization reaction producing sodium chloride and water. The net ionic equation is simply H⁺ + OH⁻ → H₂O. The enthalpy of neutralization for any strong acid-strong base pair is approximately -57.1 kJ/mol because the reaction is fundamentally the same.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 염산 HCl 1 (aq)
반응물 수산화나트륨 NaOH 1 (aq)
생성물 염화나트륨 NaCl 1 (aq)
생성물 물 H₂O 1 (l)

일상 속 예시

This reaction is used in chemistry titration labs worldwide to teach the concept of neutralization and equivalence points.

산업적 중요성

pH 조절, 폐산/폐알칼리 처리, 식염 생산의 기본 반응입니다. 염소-알칼리 공업에서 NaOH 생산 후 HCl을 이용한 pH 조절 공정에도 활용됩니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-57.1 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 염산과 수산화나트륨의 중화?
The balanced equation is: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
What type of reaction is 염산과 수산화나트륨의 중화?
염산과 수산화나트륨의 중화 is a 산-염기 reaction.
Is 염산과 수산화나트륨의 중화 exothermic or endothermic?
염산과 수산화나트륨의 중화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -57.1 kJ/mol.