황산과 탄산칼슘

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

개요

Sulfuric acid reacts with calcium carbonate to form calcium sulfate, water, and carbon dioxide. Unlike HCl, this reaction can be self-limiting because the insoluble calcium sulfate coats the limestone surface, slowing further reaction. This is why HCl is preferred over H₂SO₄ for dissolving limestone.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황산 H₂SO₄ 1 (aq)
반응물 탄산칼슘 CaCO₃ 1 (s)
생성물 황산칼슘 CaSO₄ 1 (s)
생성물 물 H₂O 1 (l)
생성물 이산화탄소 CO₂ 1 (g)

일상 속 예시

Acid rain containing sulfuric acid damages limestone buildings and marble statues through this reaction, causing surface erosion over decades.

산업적 중요성

이 반응은 산성비 피해 평가, 연도 가스 탈황(습식 석회암 스크러빙), 인산암으로부터 인산 생산과 관련이 있습니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-26.0 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 황산과 탄산칼슘?
The balanced equation is: H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂.
What type of reaction is 황산과 탄산칼슘?
황산과 탄산칼슘 is a 산-염기 reaction.
Is 황산과 탄산칼슘 exothermic or endothermic?
황산과 탄산칼슘 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -26.0 kJ/mol.