황산과 수산화나트륨의 중화

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

개요

Sulfuric acid, a diprotic acid, requires two moles of sodium hydroxide for complete neutralization. The reaction produces sodium sulfate (Glauber's salt) and water. Partial neutralization with one mole of NaOH would produce sodium bisulfate (NaHSO₄) instead.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 황산 H₂SO₄ 1 (aq)
반응물 수산화나트륨 NaOH 2 (aq)
생성물 황산나트륨 Na₂SO₄ 1 (aq)
생성물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

Sodium sulfate produced by this neutralization is used as a filler in powdered laundry detergents.

산업적 중요성

황산나트륨은 제지용 크라프트 공정, 유리 생산, 그리고 황화나트륨의 원료로 사용됩니다. 연간 생산량은 600만 톤을 초과합니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
아니오
에너지
발열
ΔH
-114.2 kJ/mol

관련 반응

플루오린화수소산과 수산화나트륨 삼플루오린화붕소와 암모니아 (루이스 산-염기) 탄산수소나트륨과 염산 수산화마그네슘과 염산 (마그네시아 유액) 염화알루미늄과 염화 이온 (루이스 산-염기) 아스코브산과 수산화나트륨 타르타르산과 수산화나트륨 수산화바륨과 싸이오사이안산암모늄 (흡열) 암모니아와 염산 과염소산과 수산화나트륨

자주 묻는 질문

What is the equation for 황산과 수산화나트륨의 중화?
The balanced equation is: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
What type of reaction is 황산과 수산화나트륨의 중화?
황산과 수산화나트륨의 중화 is a 산-염기 reaction.
Is 황산과 수산화나트륨의 중화 exothermic or endothermic?
황산과 수산화나트륨의 중화 is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -114.2 kJ/mol.