물의 자체 이온화

H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH−

개요

Water undergoes autoionization where one molecule acts as an acid (donates H⁺) and another acts as a base (accepts H⁺). The equilibrium constant Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 C, defining pH 7 as neutral. This endothermic reaction shifts right at higher temperatures, decreasing neutral pH.

참여 물질

역할 물질 계수 상태
반응물 물 H₂O 2 (l)

일상 속 예시

The pH scale itself is defined by water autoionization, which is why pH 7 is neutral at 25 C and why neutral pH changes at different temperatures.

산업적 중요성

Kw 이해는 모든 수성 화학, pH 측정, 수질 분석, 완충액 설계의 기본입니다.

성질

유형
산-염기
가역 반응
예
에너지
흡열
ΔH
55.8 kJ/mol

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자주 묻는 질문

What is the equation for 물의 자체 이온화?
The balanced equation is: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
What type of reaction is 물의 자체 이온화?
물의 자체 이온화 is a 산-염기 reaction. It is reversible under certain conditions.
Is 물의 자체 이온화 exothermic or endothermic?
물의 자체 이온화 is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 55.8 kJ/mol.