Glosario de química
244 términos en todas las categorías
General Chemistry
22Conceptos fundamentales que sustentan todas las ramas de la química, incluyendo átomos, moléculas, soluciones y la teoría ácido-base.
Acid
Una sustancia que dona protones (H⁺) o acepta pares de electrones en reacciones químicas, produciendo un pH inferior a 7 en solución acuosa.
Atom
La unidad más pequeña de un elemento que conserva las propiedades químicas de ese elemento, compuesta por un núcleo rodeado de electrones.
Avogadro's Number
El número de partículas constituyentes en un mol de una sustancia, aproximadamente 6,022 × 10²³, una constante fundamental en química.
Base
Una sustancia que acepta protones o dona pares de electrones, produciendo un pH superior a 7 en solución acuosa y generando frecuentemente iones hidróxido.
Colligative Properties
Un modelo de enlace en el que los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares deslocalizados sobre toda la molécula, produciendo estados enlazantes y antienlazantes.
Compound
Una sustancia formada cuando dos o más elementos se unen químicamente en una proporción fija, con propiedades distintas a las de sus elementos constituyentes.
Concentration
La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o solución, comúnmente expresada como molaridad, molalidad o porcentaje en masa.
Element
Una sustancia pura compuesta enteramente por un tipo de átomo, definida por su número atómico e imposible de descomponer por medios químicos.
Ion
Un átomo o molécula que posee una carga eléctrica neta debido a la pérdida o ganancia de uno o más electrones.
Mixture
Una combinación de dos o más sustancias que no están unidas químicamente y pueden separarse por métodos físicos.
Mole
La unidad del SI para la cantidad de sustancia, igual a exactamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementales como átomos, moléculas o iones.
Molecule
Un grupo de dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, que representa la unidad fundamental más pequeña de un compuesto químico.
Mole Fraction
Una medida de cuán fácilmente se distorsiona la nube de electrones de un átomo o molécula por un campo eléctrico externo, influyendo en la fuerza de las fuerzas de dispersión de London.
Osmotic Pressure
Fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas, incluyendo interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y puentes de hidrógeno, que determinan las propiedades físicas a granel.
Oxidation
La pérdida de electrones por un átomo, ion o molécula durante una reacción química, que resulta en un aumento del estado de oxidación.
pH
Una escala logarítmica que mide la acidez o basicidad de una solución acuosa, definida como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
Raoult's Law
El cambio en la energía libre de Gibbs cuando dos o más sustancias puras se combinan para formar una mezcla homogénea, impulsado principalmente por la entropía de mezcla.
Reduction
La ganancia de electrones por un átomo, ion o molécula durante una reacción química, que resulta en una disminución del estado de oxidación.
Solubility
La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión especificadas para formar una solución saturada.
Solution
Una mezcla homogénea en la que un soluto está disuelto uniformemente en un solvente a nivel molecular.
Valence
El poder de combinación de un elemento, igual al número de átomos de hidrógeno con los que puede combinarse o desplazar, determinado por el número de electrones en la capa más externa.
Vapor Pressure
El número de enlaces químicos entre un par de átomos, calculado en la teoría del orbital molecular como la mitad de la diferencia entre el número de electrones enlazantes y antienlazantes.
Atomic Structure
20Términos relacionados con la arquitectura interna de los átomos, incluyendo partículas subatómicas, orbitales y modelos mecánico-cuánticos.
Atomic Radius
Una medida del tamaño de un átomo, típicamente definida como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos.
Aufbau Principle
Propiedades físicas de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto disueltas en lugar de la identidad del soluto.
De Broglie Wavelength
La energía libre de Gibbs molar parcial de un componente en una mezcla, que representa el cambio en la energía libre cuando se agrega una cantidad infinitesimal de la sustancia a temperatura y presión constantes.
Effective Nuclear Charge
Una región definida del universo bajo estudio, clasificada como abierta, cerrada o aislada dependiendo de si intercambia materia y energía con sus alrededores.
Electron
Una partícula subatómica con carga negativa que orbita el núcleo y determina el comportamiento del enlace químico y la reactividad.
Electron Affinity
El cambio de energía que ocurre cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón, indicando la tendencia del átomo a aceptar electrones.
Electron Configuration
La distribución de electrones entre los orbitales de un átomo, escrita usando notación como 1s² 2s² 2p⁶.
Excited State
Un estado de mayor energía de un átomo en el que uno o más electrones han absorbido energía y se han movido a un orbital superior.
Ground State
El estado de menor energía de un átomo en el que todos los electrones ocupan los niveles de energía más bajos disponibles.
Heisenberg Uncertainty Principle
El principio que establece que es imposible conocer simultáneamente la posición exacta y el momento lineal de una partícula subatómica.
Ionization Energy
La energía mínima requerida para extraer el electrón más externo de un átomo o ion gaseoso en su estado fundamental.
Isotope
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, dándoles diferentes masas.
Mass Number
El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo, representado por el símbolo A.
Neutron
Una partícula subatómica eléctricamente neutra en el núcleo que contribuye a la masa atómica y explica la variación de isótopos.
Orbital
Una función matemática que describe la región del espacio donde es más probable encontrar un electrón alrededor de un átomo.
Pauli Exclusion Principle
El principio de mecánica cuántica que establece que ningún electrón en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.
Proton
Una partícula subatómica con carga positiva que se encuentra en el núcleo atómico y cuyo número define la identidad del elemento.
Quantum Number
Un conjunto de cuatro números (n, l, mₗ, mₛ) que describen la energía, forma, orientación y espín de un electrón en un átomo.
Shielding Effect
Una ecuación que relaciona la presión de vapor de una sustancia con la temperatura a través de la entalpía de vaporización, utilizada para describir los límites de transición de fase en un diagrama de fases.
Spin Quantum Number
La relación entre el número de moles de un componente particular y el número total de moles de todos los componentes en una mezcla.
Chemical Bonding
21Conceptos que abarcan las fuerzas que mantienen unidos los átomos en moléculas y cristales, desde las interacciones iónicas hasta las covalentes y metálicas.
Bond Energy
La cantidad de energía necesaria para romper un mol de un tipo específico de enlace en una sustancia gaseosa en condiciones estándar.
Bond Length
La distancia promedio entre los núcleos de dos átomos enlazados en una molécula, típicamente medida en picómetros.
Bond Order
La desactivación parcial o total de un catalizador causada por la exposición a compuestos químicos que se unen de forma irreversible a los sitios activos, reduciendo el rendimiento catalítico.
Covalent Bond
Un enlace químico formado por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos.
Dipole Moment
La presión ejercida por un vapor en equilibrio termodinámico con su fase condensada a una temperatura dada.
Electronegativity
Una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones en un enlace químico, cuantificada por la escala de Pauling.
Hybridization
La mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos de igual energía, como sp, sp² y sp³, utilizados para explicar la geometría molecular.
Hydrogen Bond
Una fuerza intermolecular relativamente fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo y un par solitario en un átomo electronegativo cercano.
Intermolecular Force
Una reacción en la que uno de los productos sirve como catalizador para la propia reacción, resultando en una curva de velocidad sigmoidal que se acelera antes de desacelerarse.
Ionic Bond
Un enlace químico formado por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, típicamente entre un metal y un no metal.
Lattice Energy
La presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo de disolvente hacia adentro a través de una membrana semipermeable.
Lewis Structure
Un diagrama que muestra el enlace entre átomos y los pares solitarios de electrones en una molécula usando puntos y líneas.
Metallic Bond
Un enlace resultante de la atracción entre cationes metálicos y un mar deslocalizado de electrones de valencia compartidos entre todos los átomos.
Molecular Orbital Theory
Una disposición transitoria de alta energía de átomos que existe en el pico de la barrera de energía a lo largo de la coordenada de reacción, también llamado complejo del estado de transición.
Nonpolar Bond
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten igualmente entre dos átomos de la misma o muy similar electronegatividad.
Pi Bond
Un enlace covalente formado por la superposición lateral de orbitales p paralelos por encima y por debajo del eje internuclear.
Polar Bond
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten de forma desigual entre átomos debido a una diferencia en electronegatividad.
Polarizability
Una simplificación de la cinética de reacción en la que un reactivo está presente en un exceso tan grande que su concentración permanece efectivamente constante, reduciendo el orden aparente de la reacción.
Resonance
Una forma de describir electrones deslocalizados usando dos o más estructuras de Lewis, donde la estructura real es un híbrido de todas las formas contribuyentes.
Sigma Bond
Un enlace covalente formado por la superposición frontal de orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear, permitiendo la rotación libre.
Van der Waals Forces
Fuerzas intermoleculares débiles que surgen de dipolos temporales o permanentes, incluidas las fuerzas de dispersión de London y las interacciones dipolo-dipolo.
Thermodynamics
19Términos que describen los cambios de energía en los procesos químicos, incluyendo entalpía, entropía y las leyes que rigen las reacciones espontáneas.
Calorimetry
La técnica experimental de medir los cambios de calor durante reacciones químicas o procesos físicos, típicamente usando un calorímetro aislado y una sonda de temperatura.
Chemical Potential
Un equilibrio dinámico entre dos isómeros estructurales llamados tautómeros que se interconvierten fácilmente por migración de un protón y reordenamiento de los electrones de enlace.
Clausius-Clapeyron Equation
Un proceso químico en el que pequeñas moléculas llamadas monómeros se combinan para formar una macromolécula grande llamada polímero, mediante mecanismos de adición o condensación.
Endothermic
Que describe un proceso que absorbe calor del entorno, resultando en un cambio positivo de entalpía (ΔH > 0).
Enthalpy
Una cantidad termodinámica igual a la energía interna de un sistema más el producto de su presión y volumen, comúnmente medida como flujo de calor a presión constante.
Entropy
Una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema, que tiende a aumentar en procesos espontáneos según la segunda ley.
Equilibrium Constant
Un valor numérico (K) que expresa la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio químico, cada uno elevado a sus coeficientes estequiométricos.
Exothermic
Que describe un proceso que libera calor al entorno, resultando en un cambio negativo de entalpía (ΔH < 0).
First Law of Thermodynamics
La ley de conservación de la energía que establece que la energía total de un sistema aislado es constante: la energía puede convertirse pero no crearse ni destruirse.
Free Energy of Mixing
El número de moléculas o átomos de reactivos que participan en una única etapa elemental de un mecanismo de reacción, clasificados como unimolecular, bimolecular o termolecular.
Gibbs Free Energy
Un potencial termodinámico (G = H − TS) que predice si un proceso ocurrirá espontáneamente a temperatura y presión constantes.
Heat Capacity
La cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado, expresada por unidad de masa o por mol.
Hess's Law
El principio de que el cambio total de entalpía de una reacción es independiente del camino y es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos individuales.
Internal Energy
La energía cinética y potencial total de todas las partículas en un sistema, una función de estado fundamental para la primera ley.
Second Law of Thermodynamics
La ley que establece que la entropía total de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo, definiendo la dirección de los procesos espontáneos.
Spontaneous Process
Un proceso que ocurre naturalmente sin intervención externa, caracterizado por un cambio negativo de energía libre de Gibbs (ΔG < 0).
Standard State
La condición de referencia para una sustancia definida como 1 bar de presión (o 1 atm en convenciones antiguas) a una temperatura especificada, usada como línea base para datos termodinámicos.
Thermodynamic System
Una reacción en la que dos moléculas se combinan para formar una molécula más grande con la pérdida simultánea de una molécula pequeña, típicamente agua o un alcohol.
Third Law of Thermodynamics
La ley que establece que la entropía de un cristal perfecto se aproxima a cero cuando la temperatura se acerca al cero absoluto.
Chemical Kinetics
20Conceptos relacionados con la velocidad a la que ocurren las reacciones, incluyendo leyes de velocidad, energía de activación, catálisis y mecanismos de reacción.
Activated Complex
Una especie rica en electrones que dona un par de electrones para formar un nuevo enlace covalente con un centro electrófilo, impulsando reacciones de sustitución y adición.
Activation Energy
La energía mínima que deben poseer las moléculas reactivas para que una colisión resulte en una reacción química.
Arrhenius Equation
La ecuación k = Ae^(−Ea/RT) que relaciona la constante de velocidad con la temperatura, la energía de activación y un factor pre-exponencial.
Autocatalysis
Un haluro de organomagnesio con la fórmula general RMgX, ampliamente utilizado en síntesis orgánica para formar nuevos enlaces carbono-carbono reaccionando con compuestos carbonílicos.
Catalyst
Una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química al disminuir la energía de activación sin ser consumida en el proceso.
Catalyst Poisoning
Una especie deficiente en electrones que acepta un par de electrones para formar un nuevo enlace, encontrado comúnmente como intermediario reactivo en mecanismos de reacción orgánica.
Collision Theory
Una teoría que establece que las reacciones ocurren cuando las moléculas colisionan con energía suficiente y orientación adecuada para romper y formar enlaces.
Elementary Step
Un único evento molecular en un mecanismo de reacción que describe la colisión o reordenamiento real de moléculas.
Enzyme
Un catalizador biológico, típicamente una proteína, que acelera drásticamente reacciones bioquímicas específicas con alta selectividad.
Half-Life
El tiempo necesario para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su valor inicial.
Molecularity
La tendencia de ciertos ligandos en complejos de geometría plano-cuadrada a dirigir la sustitución del ligando opuesto (trans) a ellos, siguiendo una serie de fuerza bien establecida.
Order of Reaction
La suma de los exponentes a los que se elevan las concentraciones de reactivos en la ley de velocidad, indicando cómo depende la velocidad de la concentración.
Pseudo-First Order
Una ley que establece que la presión de vapor parcial de cada componente en una solución ideal es proporcional a su fracción molar multiplicada por la presión de vapor del componente puro.
Rate Constant
La constante de proporcionalidad k en una ley de velocidad, específica para una reacción dada a una temperatura dada.
Rate-Determining Step
La etapa elemental más lenta en un mecanismo de reacción, que limita la velocidad global de la reacción.
Rate Law
Una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos elevadas a potencias determinadas experimentalmente.
Reaction Coordinate
Una coordenada unidimensional que representa el progreso de una reacción desde los reactivos a través del estado de transición hasta los productos.
Reaction Mechanism
La secuencia paso a paso de reacciones elementales mediante las cuales ocurre un cambio químico global.
Reaction Rate
El cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo, que indica qué tan rápido avanza una reacción química.
Transition State
Una configuración de alta energía e inestable de átomos en el pico de la barrera de energía de activación en una reacción, que existe momentáneamente mientras los reactivos se convierten en productos.
Organic Chemistry
21Términos que abarcan los compuestos basados en carbono, sus estructuras, grupos funcionales, estereoquímica y polimerización.
Aldehyde
Un compuesto orgánico que contiene un grupo carbonilo (C=O) unido a al menos un átomo de hidrógeno, con la fórmula general RCHO.
Alkane
Un hidrocarburo saturado que contiene sólo enlaces simples carbono-carbono, con la fórmula general CₙH₂ₙ₊₂.
Alkene
Un hidrocarburo insaturado que contiene al menos un doble enlace carbono-carbono, con la fórmula general CₙH₂ₙ.
Alkyne
Un hidrocarburo insaturado que contiene al menos un triple enlace carbono-carbono, con la fórmula general CₙH₂ₙ₋₂.
Aromatic Compound
Un compuesto orgánico cíclico que contiene un anillo plano de átomos con electrones pi deslocalizados, como el benceno y sus derivados.
Carboxylic Acid
Un compuesto orgánico que contiene un grupo carboxilo (−COOH), que puede donar un protón, convirtiéndolo en un ácido orgánico débil.
Chirality
La propiedad geométrica de una molécula cuya imagen especular no puede superponerse sobre sí misma, que surge típicamente de un átomo de carbono unido a cuatro sustituyentes diferentes.
Condensation Reaction
Un ordenamiento empírico de los ligandos por la fuerza del desdoblamiento del campo cristalino que producen cuando se coordinan a un ion metálico, que va de ligandos de campo débil a fuerte.
Electrophile
Un campo que estudia el papel de los iones metálicos en los sistemas biológicos, incluyendo metaloproteínas, proteínas de transporte de oxígeno y fármacos basados en metales.
Enantiomer
Un par de estereoisómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí, relacionados como las manos izquierda y derecha.
Functional Group
Una agrupación específica de átomos dentro de una molécula que determina las reacciones químicas características y las propiedades de la molécula.
Grignard Reagent
La concentración más baja de un analito que puede distinguirse de forma fiable de una muestra en blanco con un nivel de confianza declarado, típicamente definida como tres veces la desviación estándar del blanco.
Hydrocarbon
Un compuesto orgánico compuesto enteramente de átomos de hidrógeno y carbono, que sirve como el marco fundamental de la química orgánica.
Isomer
Uno de dos o más compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones estructurales de átomos.
Ketone
Un compuesto orgánico que contiene un grupo carbonilo (C=O) unido a dos átomos de carbono, con la fórmula general RCOR'.
Monomer
Una molécula pequeña que puede unirse a otras moléculas idénticas para formar un polímero mediante una reacción de polimerización.
Nucleophile
Una distorsión geométrica de un sistema molecular no lineal que reduce su simetría y energía cuando la configuración electrónica conduce a un estado fundamental degenerado.
Polymer
Una macromolécula compuesta por muchas unidades estructurales repetidas llamadas monómeros, unidas por enlaces covalentes.
Polymerization
Una extensión de la teoría del campo cristalino que incorpora conceptos de orbital molecular para explicar el enlace, los espectros electrónicos y las propiedades magnéticas de los compuestos de coordinación.
Stereoisomer
Isómeros que tienen la misma conectividad de átomos pero difieren en la disposición espacial tridimensional de esos átomos.
Tautomerism
Un número cuántico (ms = +½ o −½) que describe el momento angular intrínseco de un electrón, determinando su orientación magnética dentro de un orbital.
Inorganic Chemistry
20Conceptos relacionados con los compuestos no basados en carbono, la química de coordinación, los metales de transición y la teoría del campo cristalino.
Actinide
Cualquiera de los 15 elementos metálicos con números atómicos 89–103, caracterizados por el llenado de los orbitales 5f y una radioactividad significativa.
Allotrope
Una de dos o más formas estructurales del mismo elemento en el mismo estado físico, como el diamante y el grafito para el carbono.
Bioinorganic Chemistry
Un gráfico del pH o potencial versus el volumen de titulante agregado durante una titulación, utilizado para identificar el punto de equivalencia y las regiones tampón del analito.
Chelation
La formación de una estructura de anillo cuando un único ligando polidentado se une a un ion metálico a través de dos o más átomos donadores, produciendo un complejo más estable.
Complex Ion
Un ion formado cuando un catión metálico se enlaza a uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados.
Coordination Compound
Un compuesto en el que un átomo o ion metálico central está rodeado por un conjunto de moléculas o iones enlazados llamados ligandos.
Coordination Number
El número de átomos donadores de ligandos directamente enlazados al átomo o ion metálico central en un complejo de coordinación.
Crystal Field Theory
Un modelo que explica la estructura electrónica y el color de los complejos de metales de transición por el efecto de los ligandos en los niveles de energía de los orbitales d.
Intermetallic Compound
Un compuesto en estado sólido de dos o más metales con una estequiometría definida y una estructura cristalina ordenada, distinto de una aleación simple.
Isomerism
El fenómeno por el cual los compuestos de coordinación tienen la misma fórmula pero diferentes disposiciones espaciales o conectividad de ligandos.
Jahn-Teller Effect
Una técnica cromatográfica que usa alta presión para empujar una fase móvil líquida a través de una columna empacada con partículas de fase estacionaria fina, logrando una separación rápida y eficiente de compuestos no volátiles.
Lanthanide
Cualquiera de los 15 elementos metálicos con números atómicos 57–71, caracterizados por el llenado progresivo de los orbitales 4f.
Ligand
Un ion o molécula que dona uno o más pares de electrones a un átomo o ion metálico central para formar un enlace de coordinación.
Ligand Field Theory
Un compuesto conocido añadido a todas las muestras y estándares a una concentración constante para corregir las variaciones en la preparación de muestras, el volumen de inyección y la respuesta del instrumento.
Main Group Element
Un elemento del bloque s o p de la tabla periódica cuya química está gobernada principalmente por los electrones de valencia s y p.
Oxidation State
La carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces fueran completamente iónicos, utilizada para rastrear la transferencia de electrones en reacciones.
Spectrochemical Series
Una técnica de separación en la que los compuestos volátiles se reparten entre una fase móvil gaseosa y una fase estacionaria líquida o sólida dentro de una columna calentada.
Trans Effect
El principio que establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor nivel de energía, siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, y así sucesivamente.
Transition Metal
Un elemento en el bloque d de la tabla periódica (Grupos 3–12) caracterizado por orbitales d parcialmente llenos y estados de oxidación variables.
Werner's Theory
La teoría de Alfred Werner que establece que los metales de transición exhiben valencias primarias y secundarias, con la valencia secundaria dirigida en el espacio para formar complejos de coordinación.
Analytical Chemistry
22Términos que describen las técnicas utilizadas para determinar la composición y estructura de la materia, desde la espectroscopia hasta la cromatografía.
Calibration Curve
Un gráfico de la respuesta del instrumento versus concentraciones conocidas de un estándar, utilizado para determinar la concentración de una muestra desconocida.
Chromatography
Una técnica para separar mezclas haciéndolas pasar por un medio en el que los componentes se mueven a diferentes velocidades debido a la afinidad diferencial.
Detection Limit
La concentración más baja de un analito que puede distinguirse de forma fiable del ruido de fondo mediante un método analítico.
Electrophoresis
Un proceso en el que la energía eléctrica impulsa una reacción química no espontánea, descomponiendo compuestos al pasar corriente continua a través de un electrolito.
Fluorescence Spectroscopy
Una clasificación de elementos o semirreacciones por sus potenciales de electrodo estándar, que predice la dirección de transferencia de electrones en reacciones redox.
Gas Chromatography
Un método analítico que mide la intensidad y la longitud de onda de la luz emitida por una sustancia después de que absorbe fotones y experimenta excitación electrónica.
Gravimetric Analysis
Un método cuantitativo en el que la cantidad de un analito se determina midiendo la masa de un precipitado o residuo.
High-Performance Liquid Chromatography
Una técnica de separación que utiliza un campo eléctrico para migrar moléculas cargadas a través de un gel o solución, comúnmente aplicada a proteínas y ácidos nucleicos.
Indicator
Una sustancia que cambia de color en o cerca del punto de equivalencia de una titulación, señalando la finalización de la reacción.
Internal Standard
La reducción en la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de la capa externa debido al efecto repulsivo de los electrones de las capas internas.
IR Spectroscopy
Una técnica que mide la absorción de luz infrarroja por moléculas, revelando vibraciones características de grupos funcionales.
Limit of Detection
La longitud de onda asociada a una partícula, calculada como la constante de Planck dividida por el momento lineal de la partícula, demostrando la dualidad onda-partícula.
Mass Spectrometry
Una técnica analítica que mide la relación masa-carga de iones para identificar y cuantificar moléculas en una muestra.
NMR Spectroscopy
Una técnica que aprovecha las propiedades magnéticas de ciertos núcleos para determinar el entorno físico y químico de los átomos en una molécula.
Qualitative Analysis
Métodos analíticos que identifican qué sustancias están presentes en una muestra sin medir sus cantidades exactas.
Quantitative Analysis
Métodos analíticos que determinan cuánta cantidad de una sustancia está presente en una muestra, proporcionando una concentración o masa numérica.
Spectroscopy
El estudio de la interacción entre la materia y la radiación electromagnética, utilizado para identificar sustancias y determinar su estructura.
Standard Solution
Una solución de concentración precisamente conocida utilizada como referencia para el análisis cuantitativo, típicamente preparada a partir de un estándar primario.
Titration
Un método analítico cuantitativo en el que se agrega una solución de concentración conocida a una solución de concentración desconocida hasta que la reacción esté completa.
Titration Curve
La relación entre el número de moles del producto deseado formado y los moles totales de electrones transferidos en un proceso electroquímico, expresada como porcentaje.
UV-Vis Spectroscopy
Una técnica que mide la absorción de luz ultravioleta y visible por una sustancia, útil para determinar la concentración y las transiciones electrónicas.
Volumetric Analysis
Un método cuantitativo basado en medir el volumen de una solución de concentración conocida requerida para reaccionar completamente con el analito.
Electrochemistry
19Conceptos en la intersección de la química y la electricidad, incluyendo pilas galvánicas, electrólisis y potenciales de electrodo.
Anode
El electrodo en el que ocurre la oxidación en una celda electroquímica, liberando electrones al circuito externo.
Battery
Un dispositivo que consta de una o más celdas electroquímicas que convierte la energía química almacenada en energía eléctrica.
Cathode
El electrodo en el que ocurre la reducción en una celda electroquímica, aceptando electrones del circuito externo.
Concentration Cell
Un compuesto radiactivo administrado a pacientes para diagnóstico por imagen médica o radioterapia dirigida, como el tecnecio-99m para gammagrafías óseas.
Corrosion
La degradación electroquímica gradual de los metales por oxidación por agentes ambientales como el agua, el oxígeno y los ácidos.
Electrochemical Series
Una celda galvánica en la que ambas semiceldas contienen los mismos electrodos y electrolito pero a diferentes concentraciones, generando voltaje a partir del gradiente de concentración.
Electrode
Un conductor a través del cual la corriente eléctrica entra o sale de un electrolito, un gas, un vacío o un sólido en una celda electroquímica.
Electrolysis
Un reactor nuclear diseñado para producir más material fisionable del que consume convirtiendo isótopos fértiles como el uranio-238 en plutonio-239 fisionable.
Electrolyte
Una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve en un disolvente, permitiendo que la solución conduzca corriente eléctrica.
Electrolytic Cell
Una celda electroquímica que utiliza una fuente de energía eléctrica externa para impulsar una reacción química no espontánea.
Electroplating
El proceso de depositar una capa delgada de metal sobre una superficie mediante electrólisis, utilizado para protección contra la corrosión y decoración.
Faradaic Efficiency
La carga positiva neta experimentada por un electrón de valencia después de contabilizar el efecto pantalla de los electrones del núcleo, a menudo denotada Z_eff.
Faraday's Law
La ley que establece que la cantidad de sustancia producida en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la carga eléctrica total transferida.
Fuel Cell
Una celda electroquímica que convierte continuamente la energía química de un combustible (como el hidrógeno) y un oxidante en electricidad.
Galvanic Cell
Una celda electroquímica que produce energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea que ocurre en dos electrodos separados.
Half-Reaction
El componente de oxidación o reducción de una reacción redox, que muestra explícitamente los electrones perdidos o ganados.
Nernst Equation
Una ecuación que relaciona el potencial de electrodo de una semicelda con el potencial estándar, la temperatura y las actividades de las especies químicas involucradas.
Overpotential
El voltaje adicional más allá del potencial de equilibrio termodinámico que debe aplicarse para impulsar una reacción electroquímica a una velocidad mensurable.
Standard Electrode Potential
El voltaje de una semicelda medido en condiciones estándar en relación con el electrodo estándar de hidrógeno (SHE), fijado en 0 V.
Nuclear Chemistry
21Términos relacionados con las reacciones nucleares, la desintegración radiactiva, la fisión, la fusión y las aplicaciones de los radioisótopos.
Alpha Decay
Un tipo de desintegración radiactiva en la que un núcleo atómico emite una partícula alfa (dos protones y dos neutrones), reduciendo su número másico en 4.
Beta Decay
Un tipo de desintegración radiactiva en la que un neutrón se convierte en un protón (o viceversa), emitiendo una partícula beta (electrón o positrón) y un neutrino.
Binding Energy
La energía necesaria para desensamblar un núcleo en sus protones y neutrones componentes, una medida de la estabilidad nuclear.
Breeder Reactor
Una medida cuantitativa de la polaridad neta de una molécula, igual al producto de la magnitud de la carga y la distancia entre los centros de carga positiva y negativa.
Carbon Dating
Un método de datación radiométrica que utiliza la vida media conocida del carbono-14 para determinar la edad de materiales orgánicos de hasta aproximadamente 50.000 años.
Chain Reaction
Una secuencia autosostenida de eventos de fisión nuclear en la que cada fisión produce neutrones que desencadenan otras fisiones.
Critical Mass
La cantidad mínima de material fisionable necesaria para mantener una reacción en cadena nuclear autopropagatoria.
Decay Series
Una secuencia de desintegraciones radiactivas sucesivas mediante las cuales un núclido inestable se transforma a través de isótopos intermedios hasta llegar a un producto estable.
Fission
Una reacción nuclear en la que un núcleo pesado se divide en dos o más núcleos más ligeros, liberando una gran cantidad de energía y neutrones adicionales.
Fusion
Una reacción nuclear en la que dos núcleos ligeros se combinan para formar un núcleo más pesado, liberando una enorme energía como en el Sol.
Gamma Radiation
Radiación electromagnética de alta energía emitida desde un núcleo excitado, sin carga ni masa, con el mayor poder de penetración.
Isotope Enrichment
El proceso de aumentar la proporción de un isótopo específico en una muestra en relación con otros isótopos del mismo elemento, comúnmente aplicado al uranio-235 para combustible nuclear.
Mass Defect
La diferencia entre la masa de un núcleo y la suma de las masas de sus protones y neutrones individuales, equivalente a la energía de enlace nuclear mediante E=mc².
Nuclear Binding Energy Curve
Un gráfico de la energía de enlace por nucleón versus el número másico que alcanza su pico cerca del hierro-56, explicando por qué la energía se libera tanto por fisión de núcleos pesados como por fusión de núcleos ligeros.
Nuclear Half-Life
El tiempo necesario para que la mitad de los átomos en una muestra radiactiva se desintegren, característico de cada isótopo radiactivo.
Nuclear Reactor
Un dispositivo en el que se mantienen reacciones en cadena de fisión nuclear controladas para producir energía para generación de electricidad o investigación.
Radioactive Decay
La transformación espontánea de un núcleo atómico inestable en una configuración más estable mediante la emisión de radiación en forma de partículas alfa, partículas beta o rayos gamma.
Radioactive Isotope
Un isótopo con un núcleo inestable que experimenta desintegración radiactiva, utilizado en medicina, industria e investigación científica.
Radioactivity
La emisión espontánea de partículas o radiación de un núcleo atómico inestable mientras se transforma en una configuración más estable.
Radiopharmaceutical
La energía liberada cuando iones gaseosos se combinan para formar un mol de un cristal sólido iónico, que sirve como medida de la fuerza de los enlaces iónicos en un compuesto.
Transmutation
La conversión de un elemento en otro mediante reacciones nucleares, ya sea por desintegración radiactiva espontánea o por bombardeo artificial.
Biochemistry
20Conceptos que abarcan la química de los organismos vivos, incluyendo proteínas, ácidos nucleicos, enzimas y rutas metabólicas.
Active Site
La región específica en una enzima donde el sustrato se une y ocurre la reacción catalítica.
Amino Acid
Una molécula orgánica que contiene tanto un grupo amino (−NH₂) como un grupo carboxilo (−COOH), que sirve como unidad de construcción de las proteínas.
ATP
Adenosín trifosfato, la principal moneda energética de las células que proporciona energía para reacciones bioquímicas mediante la hidrólisis de sus enlaces fosfoanídrido.
Carbohydrate
Un compuesto orgánico con la fórmula general Cₙ(H₂O)ₙ, que sirve como fuente de energía primaria y componente estructural en los organismos vivos.
Cellular Respiration
El proceso metabólico por el cual las células oxidan moléculas orgánicas para producir ATP, dióxido de carbono y agua.
Coenzyme
Una pequeña molécula orgánica no proteica que asiste a una enzima en la catálisis de una reacción, frecuentemente derivada de vitaminas.
Cofactor
Un compuesto químico no proteico o ion metálico necesario para la actividad catalítica de una enzima, que puede estar fuertemente unido (grupo prostético) o asociado de forma laxa (cosustrato).
Denaturation
La pérdida de la estructura tridimensional nativa de una proteína debido a estrés externo como calor, cambios de pH o agentes químicos, resultando en pérdida de función.
DNA
Ácido desoxirribonucleico, la molécula de doble hélice que lleva información genética que codifica las instrucciones para la síntesis de proteínas.
Enzyme (Biochemistry)
Una proteína que cataliza reacciones bioquímicas con notable especificidad, reduciendo la energía de activación sin ser alterada permanentemente.
Glycolysis
Una vía metabólica central que convierte una molécula de glucosa en dos moléculas de piruvato, produciendo una ganancia neta de dos ATP y dos moléculas de NADH.
Krebs Cycle
Una serie cíclica de reacciones enzimáticas en la matriz mitocondrial que oxida el acetil-CoA a CO₂, generando NADH, FADH₂ y GTP para la producción de energía posterior.
Lipid
Una amplia clase de moléculas orgánicas hidrófobas que incluye grasas, aceites y fosfolípidos que almacenan energía y forman membranas celulares.
Metabolism
El conjunto completo de reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos para mantener la vida, dividido en catabolismo y anabolismo.
Michaelis-Menten Kinetics
Un modelo que describe la velocidad de las reacciones catalizadas por enzimas en función de la concentración de sustrato, caracterizado por los parámetros Vmax y Km.
Photosynthesis
El proceso por el cual las plantas verdes y otros organismos convierten la energía lumínica, el agua y el dióxido de carbono en glucosa y oxígeno.
Protein
Un gran biopolímero compuesto por cadenas de aminoácidos plegadas en una forma tridimensional específica que determina su función.
Protein Folding
El proceso físico por el cual una cadena polipeptídica adquiere su estructura tridimensional funcional, impulsado por interacciones hidrofóbicas, puentes de hidrógeno y puentes disulfuro.
RNA
Ácido ribonucleico, un ácido nucleico de cadena simple involucrado en la traducción de la información genética del ADN a proteínas.
Substrate
La molécula específica sobre la que actúa una enzima, uniéndose al sitio activo para sufrir una transformación química.
Materials Science
19Términos que describen las propiedades y aplicaciones de los materiales en estado sólido, desde semiconductores hasta nanomateriales y polímeros.
Alloy
Una sustancia metálica compuesta por dos o más elementos, diseñada para tener propiedades mejoradas como resistencia, dureza o resistencia a la corrosión.
Amorphous Solid
Un sólido sin orden atómico de largo alcance, como el vidrio, con propiedades que difieren de su contraparte cristalina.
Band Gap
La diferencia de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción en un sólido, que determina si el material es conductor, semiconductor o aislante.
Biomaterial
Un material natural o sintético diseñado para interactuar con sistemas biológicos con fines médicos como implantes, prótesis o liberación de fármacos.
Ceramic
Un sólido inorgánico no metálico preparado por calentamiento y posterior enfriamiento, caracterizado por alta dureza, fragilidad y resistencia al calor.
Composite Material
Un material diseñado hecho de dos o más materiales constituyentes con diferentes propiedades físicas o químicas que, al combinarse, producen un material con características superiores.
Corrosion Resistance
La capacidad de un material para resistir la degradación causada por reacciones químicas o electroquímicas con su entorno, lograda frecuentemente mediante capas de pasivación o elementos de aleación.
Crystallography
La ciencia de determinar la disposición de los átomos dentro de los sólidos cristalinos usando técnicas como la difracción de rayos X para resolver estructuras tridimensionales.
Crystal Structure
La disposición ordenada y repetitiva tridimensional de átomos, iones o moléculas en un sólido cristalino.
Doping
La introducción intencional de átomos de impurezas en un cristal semiconductor para modificar su conductividad eléctrica y crear regiones de tipo n o p.
Glass Transition
La transición reversible de un material amorfo de un estado duro y vítreo a un estado blando y gomoso al aumentar la temperatura.
Nanomaterial
Un material con al menos una dimensión en el rango de 1 a 100 nanómetros, que exhibe propiedades únicas debido a efectos cuánticos y alta relación superficie-volumen.
Phase Diagram
Una representación gráfica que muestra las fases estables de una sustancia en función de la temperatura, la presión o la composición.
Piezoelectric
Que describe un material que genera una carga eléctrica en respuesta a la tensión mecánica, o se deforma cuando se aplica un campo eléctrico.
Polymer Composite
Un material hecho combinando una matriz polimérica con rellenos o fibras de refuerzo para lograr propiedades mecánicas, térmicas o eléctricas superiores.
Semiconductor
Un material con conductividad eléctrica entre la de un conductor y un aislante, cuya conductividad puede modificarse mediante dopaje o cambios de temperatura.
Shape Memory Alloy
Una aleación metálica que puede volver a su forma original predeformada cuando se calienta por encima de una cierta temperatura de transformación.
Superconductor
Un material que conduce corriente eléctrica con resistencia cero y expulsa campos magnéticos cuando se enfría por debajo de una temperatura crítica.
Thin Film
Una capa de material que va desde una fracción de nanómetro hasta varios micrómetros de espesor, depositada sobre un sustrato para aplicaciones en electrónica, óptica y recubrimientos protectores.