9 F Flúor 18,998 u

Flúor

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Período
2
Grupo
17
Bloque
p-bloque
Fase (STP)
Gas

El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo de todos. Se emplea en pasta de dientes, teflón y refrigerantes.

Apariencia: Pale yellow gas

Acerca de Flúor

No element is more electronegative or more chemically aggressive than fluorine, which tops the electronegativity scale at 3.98 and reacts with almost every other substance. It is a pale yellow halogen of atomic number 9 and atomic mass 18.998, existing as a gas that condenses at 85 K. Seven valence electrons ([He] 2s2 2p5) leave it one short of a filled shell, driving a strong pull on electrons and a first ionization energy of 1681 kJ/mol. Henri Moissan first isolated the reactive element in 1886, a feat that had defeated earlier chemists. Fluorine and its compounds appear in toothpaste, in the polymer Teflon, and in refrigerants. It heads group 17, period 2.

Propiedades físicas

Masa atómica 18.998 u
Densidad 0.001696 g/cm³
Punto de fusión -219.7 °C
Punto de ebullición -188.1 °C
Fase a STP Gas
Radio atómico 64.0 pm

Propiedades electrónicas

Electronegatividad 3.98
Energía de ionización 1681.0 eV
Afinidad electrónica 328.0 eV
Electrones de valencia 7

Configuración electrónica

Configuración [He] 2s² 2p⁵

Configuración de capas electrónicas

Configuración de capas electrónicas de Flúor F 2e⁻ 7e⁻
Estructura de capas electrónicas de Flúor: electrones por capa.
Capa Electrones
1 (K) 2
2 (L) 7

Posición en la tabla periódica

Posición de Flúor en la tabla periódica F

Descubrimiento

Descubierto por: Henri Moissan
Año: 1886

Bloque y período

Bloque

s p d f

Período

1 2 3 4 5 6 7

Tabla Periódica

Lantánidos Actínidos

Reacciones con F

Emisión de positrones del flúor-18 (PET)

¹⁸F → ¹⁸O + e⁺ + νₑ

Nuclear

Ácido fluorhídrico y hidróxido de sodio

HF + NaOH → NaF + H₂O

Ácido-base

Flúor desplazando al cloro del cloruro de sodio

F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

Desplazamiento simple

Fluoruro de sodio y cloruro de calcio

2NaF + CaCl₂ → CaF₂ + 2NaCl

Doble desplazamiento

Precipitación de fluoruro de calcio (fluorita)

CaCl₂ + 2NaF → CaF₂↓ + 2NaCl

Precipitación

Compuestos que contienen Flúor

Ácido fluorhídrico

HF

Atorvastatina

C₃₃H₃₅FN₂O₅

Difluoruro de xenón

XeF₂

Fluoruro de calcio

CaF₂

Fluoruro de litio

LiF

Fluoruro de sodio

NaF

Freón-12

CCl₂F₂

Hexafluorofosfato de sodio

NaPF₆

Hexafluoruro de azufre

SF₆

Trifluoruro de boro

BF₃

Trifluoruro de nitrógeno

NF₃

Más Halógeno

17 Cl Cloro 35 Br Bromo 53 I Yodo 85 At Astato

Explorar en Science FYI

MineralFYI
Fluorite

Principal mineral de flúor (CaF₂)

Frequently Asked Questions

What is Flúor?
Flúor (F) is a chemical element with atomic number 9. It is a gas at standard temperature and pressure, classified as a halógeno.
What are the key properties of Flúor?
Flúor has an atomic mass of 18.998 u, density of 0.001696 g/cm³, melting point of -219.7°C, boiling point of -188.1°C.
What is the electron configuration of Flúor?
The electron configuration of Flúor is [He] 2s2 2p5. It is in the p-block of the periodic table.
Who discovered Flúor?
Flúor was discovered by Henri Moissan in 1886.
What is the electronegativity of Flúor?
Flúor has an electronegativity of 3.98 on the Pauling scale.