Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Descripción general

Aluminum reacts with hydrochloric acid to produce aluminum chloride and hydrogen gas. The reaction requires the initial dissolution of the protective aluminum oxide layer, after which it proceeds vigorously. The reaction generates significant heat and rapid hydrogen evolution.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Aluminio Al	2	(s)
Reactivo	Ácido clorhídrico HCl	6	(aq)
Producto	Hidrógeno H	3	(g)

Ejemplo cotidiano

Aluminum foil dissolving in muriatic acid (hydrochloric acid) demonstrates this reaction, though it should only be done with proper safety equipment.

Importancia industrial

El cloruro de aluminio es un importante catalizador ácido de Lewis utilizado en reacciones de Friedel-Crafts en química orgánica y en la refinación del petróleo.

Propiedades

Tipo: Desplazamiento simple
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -1049,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico?

The balanced equation is: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

What type of reaction is Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico?

Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico is a desplazamiento simple reaction.

Is Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico exothermic or endothermic?

Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1049.0 kJ/mol.