Descomposición de carbonato de calcio (calcinación)

CaCO₃ → CaO + CO₂

Descripción general

Calcium carbonate (limestone) decomposes when heated above 840 C into calcium oxide (quicklime) and carbon dioxide gas. This is one of the oldest known industrial chemical reactions, used for thousands of years in cement and mortar production. It is a key process in the cement industry.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Carbonato de calcio CaCO₃	1	(s)
Producto	Óxido de calcio CaO	1	(s)
Producto	Dióxido de carbono CO₂	1	(g)

Ejemplo cotidiano

Lime kilns that have operated for centuries use this reaction to convert limestone into quicklime for building materials.

Importancia industrial

Esta reacción es fundamental para la producción de cemento (más de 4.000 millones de toneladas al año). También es la mayor fuente industrial individual de emisiones de CO₂, responsable de aproximadamente el 8 % de las emisiones globales.

Propiedades

Tipo: Descomposición
Reversible: Sí
Energía: Endotérmico
ΔH: 178,3 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición de carbonato de calcio (calcinación)?

The balanced equation is: CaCO₃ → CaO + CO₂.

What type of reaction is Descomposición de carbonato de calcio (calcinación)?

Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) is a descomposición reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) exothermic or endothermic?

Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 178.3 kJ/mol.