Descomposición de nitrato de amonio

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Descripción general

Ammonium nitrate decomposes at about 200 C to form nitrous oxide (laughing gas) and water. At higher temperatures or with confinement, it can decompose explosively to nitrogen, oxygen, and water. The dual nature of ammonium nitrate as both a fertilizer and explosive makes it a significant safety concern.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Producto	Agua H₂O	2	(g)

Ejemplo cotidiano

The 2020 Beirut explosion that devastated the city's port was caused by the detonation of improperly stored ammonium nitrate.

Importancia industrial

El nitrato de amonio es uno de los fertilizantes más importantes del mundo y también se utiliza en explosivos mineros (ANFO). Existen regulaciones estrictas de almacenamiento debido a los riesgos de explosión.

Propiedades

Tipo: Descomposición
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -36,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición de nitrato de amonio?

The balanced equation is: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O.

What type of reaction is Descomposición de nitrato de amonio?

Descomposición de nitrato de amonio is a descomposición reaction.

Is Descomposición de nitrato de amonio exothermic or endothermic?

Descomposición de nitrato de amonio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -36.0 kJ/mol.