Descomposición de nitroglicerina

4C₃H₅N₃O₉ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂

Descripción general

Nitroglycerin decomposes explosively, producing a large volume of hot gases (carbon dioxide, water vapor, nitrogen, and oxygen) almost instantaneously. The detonation velocity exceeds 7700 m/s. Alfred Nobel's invention of dynamite (nitroglycerin absorbed in diatomaceous earth) made it safer to handle.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Nitroglicerina C₃H₅N₃O₉	4	(l)
Producto	Oxígeno O	1	(g)
Producto	Nitrógeno N	6	(g)
Producto	Agua H₂O	10	(g)
Producto	Dióxido de carbono CO₂	12	(g)

Ejemplo cotidiano

Nitroglycerin is used medically in small doses as a vasodilator to treat angina (chest pain) and heart conditions.

Importancia industrial

Aunque en gran medida reemplazada por explosivos más seguros, la nitroglicerina sigue siendo importante en algunas aplicaciones de demolición y minería. Su uso médico como vasodilatador continúa salvando vidas.

Propiedades

Tipo: Descomposición
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -1529,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Craqueo de octano (craqueo térmico) Descomposición de ácido carbónico Descomposición de agua (electrólisis) Descomposición de azida de sodio (reacción del airbag) Descomposición de bicarbonato de sodio Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) Descomposición de carbonato de cinc Descomposición de cloruro de plata (fotodescomposición) Descomposición de hipoclorito de calcio Descomposición de nitrato de amonio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición de nitroglicerina?

The balanced equation is: 4C₃H₅N₃O₉ → 12CO₂ + 10H₂O + 6N₂ + O₂.

What type of reaction is Descomposición de nitroglicerina?

Descomposición de nitroglicerina is a descomposición reaction.

Is Descomposición de nitroglicerina exothermic or endothermic?

Descomposición de nitroglicerina is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1529.0 kJ/mol.