Descomposición térmica de óxido de plomo(IV)

2PbO₂ → 2PbO + O₂

Descripción general

Lead(IV) oxide (lead dioxide) decomposes when heated above 290 C to form lead(II) oxide and oxygen. This decomposition reflects the instability of the +4 oxidation state for lead. Lead dioxide is a strong oxidizer used in lead-acid batteries.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Producto	Oxígeno O	1	(g)

Ejemplo cotidiano

The positive plates of car batteries contain lead dioxide, which undergoes reduction (not this thermal decomposition) during discharge.

Importancia industrial

Relevante en la fabricación de baterías de plomo, pigmentos y vidrio de cristal con alta densidad óptica.

Propiedades

Tipo: Descomposición
Reversible: No
Energía: Endotérmico
ΔH: 118,4 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición térmica de óxido de plomo(IV)?

The balanced equation is: 2PbO₂ → 2PbO + O₂.

What type of reaction is Descomposición térmica de óxido de plomo(IV)?

Descomposición térmica de óxido de plomo(IV) is a descomposición reaction.

Is Descomposición térmica de óxido de plomo(IV) exothermic or endothermic?

Descomposición térmica de óxido de plomo(IV) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 118.4 kJ/mol.