Descomposición térmica de carbonato de magnesio
MgCO3 → MgO + CO2
Descripción general
Magnesium carbonate decomposes when heated above 350 C to form magnesium oxide and carbon dioxide. This reaction occurs at a lower temperature than calcium carbonate decomposition because magnesium carbonate is less thermally stable. It is used in the production of magnesia for refractory applications.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Producto | Óxido de magnesio MgO | 1 | (s) |
| Producto | Dióxido de carbono CO₂ | 1 | (g) |
Ejemplo cotidiano
Gymnasts and rock climbers use magnesium carbonate (chalk) on their hands, which is produced and processed using knowledge of this decomposition.
Importancia industrial
Base de la producción industrial de magnesia refractaria para hornos de alta temperatura y cemento Sorel.
Propiedades
- Tipo
- Descomposición
- Reversible
- No
- Energía
- Endotérmico
- ΔH
- 100,6 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Descomposición térmica de carbonato de magnesio?
The balanced equation is: MgCO₃ → MgO + CO₂.
What type of reaction is Descomposición térmica de carbonato de magnesio?
Descomposición térmica de carbonato de magnesio is a descomposición reaction.
Is Descomposición térmica de carbonato de magnesio exothermic or endothermic?
Descomposición térmica de carbonato de magnesio is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 100.6 kJ/mol.