Descomposición térmica de óxido de mercurio(II)

2HgO → 2Hg + O2

Descripción general

Mercury(II) oxide decomposes when heated to about 500 C into mercury metal and oxygen gas. This reaction is historically significant as it was used by Joseph Priestley in 1774 to discover oxygen. The red powder turns into shiny mercury droplets when heated.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Producto Oxígeno O 1 (g)
Producto Mercurio Hg 2 (l)

Ejemplo cotidiano

This reaction is primarily of historical significance, demonstrating a fundamental chemical principle in the discovery of oxygen.

Importancia industrial

Experimento histórico que estableció la composición del aire; el mercurio tiene usos en instrumentación y amalgamas dentales.

Propiedades

Tipo
Descomposición
Reversible
Sí
Energía
Endotérmico
ΔH
181,6 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Craqueo de octano (craqueo térmico) Descomposición de ácido carbónico Descomposición de agua (electrólisis) Descomposición de azida de sodio (reacción del airbag) Descomposición de bicarbonato de sodio Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) Descomposición de carbonato de cinc Descomposición de cloruro de plata (fotodescomposición) Descomposición de hipoclorito de calcio Descomposición de nitrato de amonio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición térmica de óxido de mercurio(II)?
The balanced equation is: 2HgO → 2Hg + O₂.
What type of reaction is Descomposición térmica de óxido de mercurio(II)?
Descomposición térmica de óxido de mercurio(II) is a descomposición reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Descomposición térmica de óxido de mercurio(II) exothermic or endothermic?
Descomposición térmica de óxido de mercurio(II) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 181.6 kJ/mol.