Descomposición térmica del clorato de potasio
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Descripción general
Potassium chlorate decomposes when heated (with MnO2 catalyst at ~200 C, or without catalyst at ~400 C) to form potassium chloride and oxygen gas. This reaction was historically used as a laboratory source of oxygen gas before compressed gas cylinders became widely available.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Producto | Cloruro de potasio KCl | 2 | (s) |
| Producto | Oxígeno O | 3 | (g) |
Ejemplo cotidiano
Safety matches contain potassium chlorate as the oxidizer, which decomposes and releases oxygen when struck to help ignite the match.
Importancia industrial
Método de laboratorio clásico para la generación de oxígeno y en la fabricación de fósforos y pirotecnia.
Propiedades
- Tipo
- Descomposición
- Reversible
- No
- Energía
- Endotérmico
- ΔH
- 89,4 kJ/mol
- Catalizador
- Manganese dioxide (MnO₂)
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Descomposición térmica del clorato de potasio?
The balanced equation is: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.
What type of reaction is Descomposición térmica del clorato de potasio?
Descomposición térmica del clorato de potasio is a descomposición reaction.
Is Descomposición térmica del clorato de potasio exothermic or endothermic?
Descomposición térmica del clorato de potasio is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 89.4 kJ/mol.
What conditions are needed for Descomposición térmica del clorato de potasio?
This reaction requires a catalyst (Manganese dioxide (MnO₂)).