Estaño reaccionando con ácido clorhídrico

Sn + 2HCl → SnCl2 + H2

Descripción general

Tin reacts slowly with hydrochloric acid to produce tin(II) chloride (stannous chloride) and hydrogen gas. Tin is relatively low in the activity series, so the reaction is sluggish at room temperature but proceeds at a reasonable rate when heated.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Estaño Sn 1 (s)
Reactivo Ácido clorhídrico HCl 2 (aq)
Producto Hidrógeno H 1 (g)

Ejemplo cotidiano

Tin cans (steel coated with tin) are resistant to food acids partly because tin reacts slowly with acids, protecting the steel underneath.

Importancia industrial

Relevante en el decapado de superficies de estaño y en la preparación de cloruro de estaño como agente reductor.

Propiedades

Tipo
Desplazamiento simple
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-80,4 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Aluminio reaccionando con ácido clorhídrico Aluminio reaccionando con óxido de hierro(III) (termita) Aluminio reduciendo óxido de cromo (aluminotermia) Calcio reaccionando con agua Carbono reduciendo óxido de hierro en el alto horno Cinc desplazando al cobre del sulfato de cobre Cinc reaccionando con ácido clorhídrico Cinc reaccionando con ácido sulfúrico Cloro desplazando al bromo del bromuro de sodio Cloro desplazando al yodo del yoduro de potasio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Estaño reaccionando con ácido clorhídrico?
The balanced equation is: Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂.
What type of reaction is Estaño reaccionando con ácido clorhídrico?
Estaño reaccionando con ácido clorhídrico is a desplazamiento simple reaction.
Is Estaño reaccionando con ácido clorhídrico exothermic or endothermic?
Estaño reaccionando con ácido clorhídrico is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -80.4 kJ/mol.