Descomposición térmica de nitrato de sodio

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Descripción general

Sodium nitrate decomposes when heated above 380 C to form sodium nitrite and oxygen. This reaction illustrates the general behavior of nitrate salts, which release oxygen upon heating. Sodium nitrate (Chile saltpeter) was historically an important natural source of nitrogen for fertilizers and explosives.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Nitrato de sodio NaNO₃ 2 (s)
Producto Oxígeno O 1 (g)
Producto Nitrito de sodio NaNO₂ 2 (s)

Ejemplo cotidiano

Sodium nitrate is used as a food preservative (curing salt) in processed meats like bacon and hot dogs.

Importancia industrial

Relevante en fluidos de transferencia de calor en plantas solares de concentración y en conservantes alimentarios.

Propiedades

Tipo
Descomposición
Reversible
No
Energía
Endotérmico
ΔH
83,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Craqueo de octano (craqueo térmico) Descomposición de ácido carbónico Descomposición de agua (electrólisis) Descomposición de azida de sodio (reacción del airbag) Descomposición de bicarbonato de sodio Descomposición de carbonato de calcio (calcinación) Descomposición de carbonato de cinc Descomposición de cloruro de plata (fotodescomposición) Descomposición de hipoclorito de calcio Descomposición de nitrato de amonio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Descomposición térmica de nitrato de sodio?
The balanced equation is: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂.
What type of reaction is Descomposición térmica de nitrato de sodio?
Descomposición térmica de nitrato de sodio is a descomposición reaction.
Is Descomposición térmica de nitrato de sodio exothermic or endothermic?
Descomposición térmica de nitrato de sodio is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 83.0 kJ/mol.