Descomposición térmica de ácido sulfúrico
H2SO4 → H2O + SO3
Descripción general
Concentrated sulfuric acid decomposes at high temperatures (above 340 C) into water vapor and sulfur trioxide gas. This is the reverse of the hydration reaction that produces sulfuric acid. The equilibrium shifts toward decomposition at high temperatures.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Ácido sulfúrico H₂SO₄ | 1 | (l) |
| Producto | Agua H₂O | 1 | (g) |
| Producto | Trióxido de azufre SO₃ | 1 | (g) |
Ejemplo cotidiano
This decomposition is relevant to understanding why concentrated sulfuric acid fumes in hot weather and must be stored properly.
Importancia industrial
Relevante en el diseño y control de torres de absorción y reactores en la fabricación industrial de ácido sulfúrico.
Propiedades
- Tipo
- Descomposición
- Reversible
- Sí
- Energía
- Endotérmico
- ΔH
- 177,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Descomposición térmica de ácido sulfúrico?
The balanced equation is: H₂SO₄ → H₂O + SO₃.
What type of reaction is Descomposición térmica de ácido sulfúrico?
Descomposición térmica de ácido sulfúrico is a descomposición reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Descomposición térmica de ácido sulfúrico exothermic or endothermic?
Descomposición térmica de ácido sulfúrico is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 177.0 kJ/mol.