Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis)

AlCl3 + Cl− → AlCl4−

Descripción general

Aluminum chloride acts as a Lewis acid, accepting a lone pair from chloride ion to form the tetrachloroaluminate anion. AlCl₃ has an electron-deficient aluminum center that readily accepts electron pairs. This Lewis acidity makes AlCl₃ one of the most important catalysts in organic chemistry.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Aluminio Al 1 (s)
Reactivo Cloro Cl 1 (aq)

Ejemplo cotidiano

Friedel-Crafts reactions used to produce polystyrene and other important materials rely on AlCl₃ acting as a Lewis acid catalyst.

Importancia industrial

El cloruro de aluminio se utiliza como catalizador en la alquilación y acilación de Friedel-Crafts, en el craqueo del petróleo y en la producción de alquilatos detergentes.

Propiedades

Tipo
Ácido-base
Reversible
Sí
Energía
Exotérmico
ΔH
-55,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Ácido ascórbico y hidróxido de sodio Ácido benzoico y hidróxido de sodio Ácido carbónico y hidróxido de sodio Ácido cítrico y hidróxido de sodio Ácido clorhídrico y acetato de sodio Ácido clorhídrico y carbonato de sodio Ácido clorhídrico y hidróxido de bario Ácido clorhídrico y hidróxido de calcio Ácido clorhídrico y hidróxido de litio Ácido fluorhídrico y hidróxido de sodio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis)?
The balanced equation is: AlCl₃ + Cl⁻ → AlCl₄⁻.
What type of reaction is Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis)?
Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis) is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis) exothermic or endothermic?
Cloruro de aluminio y ion cloruro (ácido-base de Lewis) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -55.0 kJ/mol.