Ácido clorhídrico y acetato de sodio

HCl + CH₃COONa → CH₃COOH + NaCl

Descripción general

A strong acid reacts with the salt of a weak acid to liberate the weak acid. Hydrochloric acid protonates acetate ions to form acetic acid because HCl is a much stronger acid. This reaction demonstrates the principle that stronger acids displace weaker acids from their salts.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido clorhídrico HCl	1	(aq)
Producto	Ácido acético CH₃COOH	1	(aq)
Producto	Cloruro de sodio NaCl	1	(aq)

Ejemplo cotidiano

Adding vinegar (acetic acid) to a solution of baking soda generates the characteristic fizzing because the same displacement principle applies to carbonate salts.

Importancia industrial

Este principio se aplica en química industrial para producir ácidos débiles a partir de sus sales y para comprender los sistemas tampón utilizados en fermentación y procesamiento de alimentos.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -1,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Ácido clorhídrico y acetato de sodio?

The balanced equation is: HCl + CH₃COONa → CH₃COOH + NaCl.

What type of reaction is Ácido clorhídrico y acetato de sodio?

Ácido clorhídrico y acetato de sodio is a ácido-base reaction.

Is Ácido clorhídrico y acetato de sodio exothermic or endothermic?

Ácido clorhídrico y acetato de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1.0 kJ/mol.