Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Descripción general
Aluminum hydroxide dissolves in sodium hydroxide solution, demonstrating its acidic character. The Al(OH)₃ acts as a Lewis acid, accepting OH⁻ to form the aluminate ion [Al(OH)₄]⁻. This amphoteric behavior is characteristic of elements near the metal-nonmetal boundary in the periodic table.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Hidróxido de aluminio Al(OH)₃ | 1 | (s) |
| Reactivo | Hidróxido de sodio NaOH | 1 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 2 | (l) |
Ejemplo cotidiano
The Bayer process for aluminum production exploits this amphoteric behavior, dissolving aluminum oxide in NaOH to separate it from iron oxide impurities.
Importancia industrial
El aluminato de sodio se utiliza en el tratamiento del agua como coagulante, en la fabricación de papel y en el proceso Bayer que produce más de 130 millones de toneladas de alúmina al año.
Propiedades
- Tipo
- Ácido-base
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -20,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH?
The balanced equation is: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.
What type of reaction is Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH?
Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH is a ácido-base reaction.
Is Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH exothermic or endothermic?
Hidróxido de aluminio como ácido anfótero con NaOH is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -20.0 kJ/mol.