Precipitación de carbonato de bario
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
Descripción general
Barium chloride reacts with sodium carbonate to form a white precipitate of barium carbonate (Ksp = 2.6 × 10⁻⁹). BaCO₃ occurs naturally as the mineral witherite. It dissolves in dilute acids with effervescence, releasing CO₂.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Carbonato de sodio Na₂CO₃ | 1 | (aq) |
| Producto | Cloruro de sodio NaCl | 2 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
Barium carbonate is used in rat poison because its acid-solubility allows it to dissolve in stomach acid, releasing toxic barium ions.
Importancia industrial
El BaCO₃ se utiliza en la fabricación de ladrillos y azulejos para prevenir la eflorescencia blanca, en esmaltes cerámicos y como precursor de otros compuestos de bario.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -17,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de carbonato de bario?
The balanced equation is: BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl.
What type of reaction is Precipitación de carbonato de bario?
Precipitación de carbonato de bario is a precipitación reaction.
Is Precipitación de carbonato de bario exothermic or endothermic?
Precipitación de carbonato de bario is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -17.0 kJ/mol.