Precipitación de cloruro de plomo

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl → PbCl₂↓ + 2NaNO₃

Descripción general

Lead nitrate reacts with sodium chloride to form a white precipitate of lead chloride (Ksp = 1.7 × 10⁻⁵). PbCl₂ is moderately insoluble at room temperature but becomes quite soluble in hot water, distinguishing it from AgCl. The precipitate consists of fine needle-like crystals.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Cloruro de sodio NaCl	2	(aq)
Producto	Nitrato de sodio NaNO₃	2	(aq)

Ejemplo cotidiano

In qualitative analysis, PbCl₂ is separated from AgCl and Hg₂Cl₂ by dissolving it in hot water, a key step in Group I cation analysis.

Importancia industrial

La precipitación del cloruro de plomo es importante en los procesos de reciclado del plomo y en la comprensión del comportamiento de la contaminación por plomo en entornos acuáticos.

Propiedades

Tipo: Precipitación
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -14,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Precipitación de cloruro de plomo?

The balanced equation is: Pb(NO₃)₂ + 2NaCl → PbCl₂↓ + 2NaNO₃.

What type of reaction is Precipitación de cloruro de plomo?

Precipitación de cloruro de plomo is a precipitación reaction.

Is Precipitación de cloruro de plomo exothermic or endothermic?

Precipitación de cloruro de plomo is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -14.0 kJ/mol.